把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A．mol·Lˉ1B．mol·Lˉ1
C．mol·Lˉ1D．mol·Lˉ1

D

解析試題分析：0．5VL的溶液中，n（SO42-）="b" mol，  n（Mg2+）=0．5a mol，根據(jù)電荷守恒可得n（K+）=2b-a，所以鉀離子的濃度為： mol·Lˉ1，D正確。
考點(diǎn)：考查了溶液中離子濃度的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下， 14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C．0.1L l mol·L-1Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
D．50ml、l8.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．漂白粉有效成分的化學(xué)式：CaClO
B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O
D．亞硫酸的電離方程式：H2SO3＝2H++SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，5.6L CH4含C—H鍵數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
D．常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．11gT2O含有的中子數(shù)為6NA
B．1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．1—丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H7OH
B．羥基（—OH）和氫氧根（OH-）
C．甲基的電子式：
D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解, 至少需要1mol?L﹣1的鹽酸的體積為（  ）

A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)的氧氣為1 mol，下列說法一定正確的是

A．b=2
B．容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣
C．a(chǎn)：b≥1
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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