Question

【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)。

回答以下問題：

（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A______B________C________。

（2）寫出D溶液中通入SO2的離子方程式：____________________。

（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B，當(dāng)I-、Fe2+、Br-被完全氧化時c為：_____(用a、b表示)。

Answer 1

【答案】鐵（Fe） 氯氣（Cl2） 氫氣（H2） 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ (a+b)

【解析】

A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A、B發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，說明D中含有Fe3+，所以A是Fe，B是Cl2，D的FeCl3，F(xiàn)eCl3有氧化性，與鐵發(fā)生反應(yīng)會產(chǎn)生氯化亞鐵，向FeCl3溶液中加入Fe發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3 +Fe=3FeCl2；F是FeCl2，F(xiàn)eCl2具有還原性，向FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3。B、C發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E。E溶液與Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體C和FeCl2，則C是H2，E的HCl；據(jù)以上分析解答。

A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A、B發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，說明D中含有Fe3+，所以A是Fe，B是Cl2，D的FeCl3，F(xiàn)eCl3有氧化性，與鐵發(fā)生反應(yīng)會產(chǎn)生氯化亞鐵，向FeCl3溶液中加入Fe發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3 +Fe=3FeCl2；F是FeCl2，F(xiàn)eCl2具有還原性，向FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3。B、C發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E。E溶液與Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體C和FeCl2，則C是H2，E的HCl；

（1）根據(jù)上述分析可知A是Fe；B是Cl2；C是H2；

（2）FeCl3有強的氧化性，而SO2具有還原性，二者在溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯化亞鐵和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O==SO42-+2Fe2++4H+；

（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B，I-、Fe2+、Br-都有還原性，都可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：2FeI2+ 3Cl2=2FeCl3+ 2I2；2FeBr2+ 3Cl2=2FeCl3+ 2Br2；amolFeI2反應(yīng)消耗mol氯氣；bmolFeBr2反應(yīng)消耗mol氯氣，含有當(dāng)I-、Fe2+、Br-被完全氧化時c為c=mol+mol=(a+b) mol。