Question

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、Y的化學(xué)式為Fe₂O₃
• B、S₄O₆^2-是還原產(chǎn)物
• C、被1mol O₂氧化的Fe²⁺物質(zhì)的量為1mol
• D、每 32 gO₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由質(zhì)量守恒可知Y為Fe₃O₄，由反應(yīng)的離子方程式可知反應(yīng)中3Fe²⁺→Fe₃O₄，當(dāng)3molFe²⁺參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe²⁺化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O₂為氧化劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答： 解：A．據(jù)質(zhì)量守恒可知，Y為化合物，反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，則Y為Fe₃O₄，故A錯誤；
B．反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，被氧化，則S₄O₆^2-為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C．Fe₃O₄中，F(xiàn)e元素化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，1molFe₃O₄中有2molFe為+3價(jià)，被1mol O₂氧化的Fe²⁺物質(zhì)的量為2mol，故C錯誤；
D．每 32 gO₂參加反應(yīng)，即1mol氧氣，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，注意Fe₃O₄是復(fù)雜的化合物，鐵元素既有+2價(jià)也有+3價(jià)，把Fe₃O₄中鐵元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理，S₂O₃^2-的硫元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理是解本題的關(guān)鍵，本題難度較大，需細(xì)心分析．