Question

將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為

 

mol/L；
（2）該溶液中NaOH的質量分數為

 

；
（3）從該溶液中取出10mL，含NaOH的物質的量為

 

mol；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后NaOH溶液的物質的量的濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算24.4gNaOH的物質的量，根據m=ρV計算溶液的質量，
（1）根據c=

n

V

計算NaOH溶液的物質的量的濃度；
（2）根據w=

溶質質量

溶液質量

×100%計算；
（3）溶液是均勻的，取出10mL溶液的物質的量濃度相等；該10mL溶液中NaOH物質的量為原溶液中的

1

10

；
（4）根據c=

n

V

計算稀釋后NaOH溶液的物質的量的濃度．

解答： 解：24.4gNaOH的物質的量為

24.4g

40g/mol

=0.61mol，溶液質量為100mL×1.22g/mL=122g，
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為

0.61mol

0.1L

=6.1mol/L，故答案為：6.1；
（2）該溶液中NaOH的質量分數為

24.4g

122g

×100%=20%，故答案為：20%；
（3）溶液是均勻的，取出10mL溶液的物質的量濃度與原溶液相等，該10mL溶液中氫氧化鈉的物質的量為原溶液中的

1

10

，為0.061mol，故答案為：0.061；
（4）取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為

0.061mol

0.1L

=0.61mol/L，故答案為：0.61．

點評：本題考查物質的量濃度、質量分數有關計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．