【題目】下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是（ ）

A.裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大

B.裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

C.裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小順序是：只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開

D.裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025NA

【答案】B

【解析】

A．裝置①中K鍵閉合時(shí)為原電池，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，放電過程中Zn被氧化成Zn2+為負(fù)極，則Cl-向ZnSO4溶液移動(dòng)， CuSO4溶液中c(Cl-)減小，故A錯(cuò)誤；

B．裝置①中K鍵閉合時(shí)，濾紙相當(dāng)于電解池，a極與原電池負(fù)極相連為陰極，陰極氫離子放電導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，所以a附近變紅色，故B正確；
C．只閉合K1時(shí)Fe作陽極被腐蝕，只閉合K2時(shí)Fe作陰極被保護(hù)，只閉合K3時(shí)Fe作負(fù)極被腐蝕，都斷開為化學(xué)腐蝕，電解池的陽極腐蝕速度大于原電池的負(fù)極腐蝕速度，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快，所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2，故C錯(cuò)誤；
D．裝置③中鐵制品上的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，析出1.6g銅即0.025mol時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.05NA，故D錯(cuò)誤。
故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。

（2）酸浸時(shí)最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則_______。

（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述中正確的是

A.分子中所有原子可能共平面

B.1mol 亮菌甲素與溴水反應(yīng)最多消耗 2molBr2

C.1mol 亮菌甲素在一定條件下與 NaOH 溶液完全反應(yīng)最多能消耗 3molNaOH

D.1mol 亮菌甲素在一定條件下可與 6molH2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是( )

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中從海水提取鎂的流程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.石灰乳可由貝殼制得

B.“蒸發(fā)”時(shí)不能直接將水全部蒸干

C.“一定條件”是將氯化鎂晶體配制成飽和溶液

D.以上操作過程中有兩處涉及到氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是中學(xué)化學(xué)中的重要物質(zhì)。小明通過自主學(xué)習(xí)成功地制取并提純了乙酸乙酯：

小明的知識(shí)儲(chǔ)備：

①乙醇能和氯化鈣形成CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)：

制備過程：

裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有10mL無水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液。迅速升溫到170℃進(jìn)行反應(yīng)。

（1）請(qǐng)補(bǔ)充出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置還缺少___。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是___。（填字母）

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

（4）小明在D中觀察到了明顯的的分層現(xiàn)象，其下層顯___色。

產(chǎn)品提純：

①將D中混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。②有機(jī)層用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物。③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

（5）操作②的目的為洗去___，操作③中，應(yīng)收集___℃餾分。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有強(qiáng)還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B.兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率

D.由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸鹽被廣泛用作肥料和氧化劑。有學(xué)者最新研究發(fā)現(xiàn)氮在ZnFe0.4Co1.6O4上直接電化學(xué)氧化可生成硝酸鹽�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_________族，其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________；Zn與Co的第一電離能I1(Zn)__________(填“＜”或“＞”)I1(Co)。

(2)圖1是一種鈷(Co)金屬催化劑的結(jié)構(gòu)，其中六元環(huán)上的N原子的雜化方式為_________；NH3、PH3中沸點(diǎn)更高的是_________，原因是_____________________________________。

(3)一種由O、Na、C1元素構(gòu)成的良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)(如圖2)，則其化學(xué)式為_______________________，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號(hào)Na原子的坐標(biāo)為(1，0.5，0.5)，則沿y軸向原點(diǎn)投影至x－z平面，坐標(biāo)為(0.5，0.5)的原子有_______個(gè)，該晶胞的密度為_________________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組由有機(jī)物A制備G的合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；D中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(2)反應(yīng)③的試劑和反應(yīng)條件分別是________，該反應(yīng)類型是________。

(3)已知吡啶是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是________。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________。

(5)G的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

(6)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有________種。

(7)參照上述合成路線，以和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為________(其他無機(jī)試劑任選)。

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