Question

【題目】溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是

A. 前10 min的平均反應速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B. 該反應的平衡常數表達式為K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]

C. 若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動

D. 反應至15 min時，改變的條件可以是降低溫度

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，根據V= 計算v（D）；

B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算x的值；化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此書寫，注意固體、純液體不需要寫出；

C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算x的值，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，據此解答；
D．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度。

A．由表格數據可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)= 3/10=0.3mol/(L·min)；A正確；

B．由表格數據可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5:3，所以x=2；可逆反應A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) 的平衡常數表達式K＝，B錯誤；

C. 可逆反應A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)，反應前后氣體體積不發(fā)生改變，因此若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動，C正確；

D. 由表格數據可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，后來濃度增大，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度，故D正確；

正確選項B。