8．中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對(duì)北京地區(qū)PM2.5有6個(gè)重要來(lái)源，其中，汽車(chē)尾氣和燃煤分別占4%、18%．用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)在570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)很慢．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

分析 A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
B、尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度的意義不大；
C、從平衡常數(shù)分析反應(yīng)進(jìn)行程度，凈化設(shè)備經(jīng)濟(jì)效益分析；
D、提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑．

解答 解：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故A錯(cuò)誤；
B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯(cuò)誤；
C、因平衡常數(shù)已經(jīng)較大，增大壓強(qiáng)雖然平衡正向移動(dòng)，但對(duì)設(shè)備要求更高，不符合生成經(jīng)濟(jì)效益，故C錯(cuò)誤；
D、研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問(wèn)題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，故C正確；
故選D；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)、平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，掌握好原理是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．測(cè)定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng)：
①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)②的還原劑是H2C2O4；若收集到44.8mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2時(shí)，消耗氧化劑0.0004mol，有0.005mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當(dāng)于測(cè)出含鈣元素的質(zhì)量是0.04g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鉛是一種活潑金屬，鉛與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Pb+H2SO4（aq）═PbSO4（s）+H2↑，某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如下裝置：回答下列問(wèn)題：
（1）銅棒的電極名稱(chēng)是正極，電子流向是由Pb流向Cu；
（2）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（3）該裝置工作時(shí)，負(fù)極的極應(yīng)式應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正極的產(chǎn)物是H2；
（4）如果鉛上凈增質(zhì)量為38.4g，則常溫常壓下在銅極上收集到的氣體體積為9.8L（已知：溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L•mol-1）；
（5）如果電路上通過(guò)了0.6mol電子（裝置內(nèi)有足量的稀硫酸），則質(zhì)子交換膜右側(cè)減少離子約為0.9mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將42g純醋酸（化學(xué)式為CH3COOH，相對(duì)分子質(zhì)量為60）溶解在58g水中，形成密度為1.05g/cm3的溶液，所得溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．7.35 mol/LB．8.70 mol/LC．10.05 mol/LD．11.40 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)取不同質(zhì)量的鎂鋁合金樣品分別與30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)abc
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
通過(guò)計(jì)算求：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度?
（2）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
（3）在c組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入多少毫升同濃度的鹽酸才能使剩余合金恰好完全溶解？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下烈說(shuō)法正確的是（　�。�
A．途徑①、②和③都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是甲醛溶液
C．CuSO．在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，因Cu2+水解得不到膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鈉、鋁、碳、硅是四種常見(jiàn)的化學(xué)元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)），單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料的是Si（填化學(xué)式）．
（2）鋁在周期表中位于第三周期第IIIA族，氧化鋁在另三種元素之一的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中可溶解，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）工業(yè)上由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)與冶煉鋁采用相同方法的是BC（填選項(xiàng)代號(hào)）．
A．Fe2O3      B．MgCl2          C．NaCl            D．HgO
（4）生產(chǎn)上常利用金屬鋁與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的俗稱(chēng)與化學(xué)式對(duì)應(yīng)一致的是（　�。�
A．純堿NaOHB．硫黃SO3C．鐵紅Fe2O3D．蘇打NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某課外小組做電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)有如圖所示所列實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)從其中選擇適當(dāng)?shù)难b置并加以組裝，要求檢驗(yàn)氯氣的氧化性，并測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積．
試回答以下各問(wèn)：
（1）B極是電解池的陽(yáng)極，應(yīng)與電池的M相連．B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑；A極的電解池的陰極，應(yīng)與電池的L極相連，A極的電極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．
（2）B極的氣體出口應(yīng)連接裝置的順序是B→D→E→C，其目的是檢驗(yàn)氯氣的氧化性，除去剩余的氯氣，防止污染空氣．
（3）A極的氣體出口應(yīng)連接裝置的順序是A→G→F→I，其目的是準(zhǔn)確測(cè)量陰極產(chǎn)生氫氣的體積．
（4）該實(shí)驗(yàn)的直流電源，電流表與A、B兩極的正確連接順序是L→A→B→J→K→M．
（5）已知實(shí)驗(yàn)中飽和食鹽水50mL，電流強(qiáng)度IA，通電時(shí)間為tmin，測(cè)得生成H2的體積為16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），列式計(jì)算此時(shí)溶液的pH和阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式．

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