【題目】下列儀器能用酒精燈直接加熱的是( )
A.容量瓶B.燒杯C.試管D.燒瓶
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【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是( )
A.溶液呈電中性,部分膠體帶電荷,部分膠體不帶電荷
B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體
D.膠體是具有一定穩(wěn)定性的分散劑
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【題目】為測定某有機物的結(jié)構(gòu),用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜,則該有機物可能是
A. C2H5OHB.
C. CH3CH2CH2COOHD.
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【題目】向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示.圖2為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種條件,所用條件均不同.已知t3~t4階段為使用催化劑.下列說法錯誤的是
A. 若t1=15s,生成物C在 t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL﹣1s﹣1
B. t4~t5階段改變的條件為減小壓強,t5~t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C. B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D. 該化學(xué)反應(yīng)的表達式為:3A(g)B(g)+2C(g)
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.53 | 2.50 | 2.50 |
下列說法中不正確的是:
A. T1溫度下,500s時O2的濃度為0.74mol/L
B. 平衡后其他件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則再平衡時c(N2O5)>5.00 mol/L
C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.5
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【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在,F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。
I.I-的定性檢測
(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色,則存在I-,同時有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。
Ⅱ.硫代硫酸鈉的制備
工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。
先關(guān)閉K1打開K2,打開分液漏斗,緩緩滴濃硫酸,控制好反應(yīng)速率。
(2)y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。
(3)反應(yīng)開始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>____________。(填化學(xué)式)裝置D的作用是____________________________________。
(4)實驗結(jié)束后,關(guān)閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號)
A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液
Ⅲ.碘含量的測定
巳知:①稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。
③加熱煮沸,除去過量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。
⑤重復(fù)兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關(guān)反應(yīng)為:I-+3Br2+3H2O = IO3-+6H++6Br-
IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O
I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。
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【題目】金屬是不可再生的資源,通過回收廢舊的鋰電池提取鋰、鋁、鈷等重要的金屬具有重大的意義。已知鋰電池的正極材料為LiCoO2、炭黑、鋁箔及有機粘合劑,下面是回收的工藝流程:
(1)濾液X中通入過量CO2時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________
(2)寫出酸浸時加入H2SO4、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
(3)實驗室中萃取分離CoSO4、Li2SO4溶液時需要加入有機物W,若實驗過程中使用如圖裝置,則該裝置中存在的主要錯誤有______________________
(4)已知部分物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)情況如下表所示:
寫出濃縮后的溶液中加入飽和碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)方程式______________________;為提高Li2CO3的產(chǎn)率,最后過濾實驗中需要注意的問題是______________________
(5)若廢舊的鋰電池拆解后先使用酸溶解,最終也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+濃度為0.1moL·L-1,則常溫時pH>______________________才能夠開始形成氫氧化鋁沉淀(已知氫氧化鋁Ksp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、=2.35)
(6)已知100g廢舊的鋰電池中鈷酸鋰(LiCoO2)的含量為9.8%,若按照上述生產(chǎn)流程,可以生成2.4gLi2CO3,則其產(chǎn)率為______________________。
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