下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是(  )

 

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

Ba、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a

C6種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D. c、ef的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

 

D

【解析】同主族元素從上至下,氫化物穩(wěn)定性依次減弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素從左至右原子半徑依次減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳元素既不易失電子也不易得電子,化學(xué)性質(zhì)相對較穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;ce、f的非金屬性依次增強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng),D項(xiàng)正確

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是(  )

A.純堿溶液可去除油污

B.NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑

C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2

D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是(  )

A0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

BNH4Cl溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pHKW均增大

CpH4CH3COOH溶液和pH4NH4Cl溶液中,c(H)不相等

D.在NaHCO3溶液中:c(OH)c(CO32)c(H)c(H2CO3)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題

納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑,500 K時(shí)有催化反應(yīng):CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.納米技術(shù)的應(yīng)用,提高了催化劑的催化性能

B.縮小容器體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的濃度減小

C.溫度越低,越有利于CO催化加氫

D.從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題

在常溫下,X2(g)H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示,僅依據(jù)K的變化,關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2X2的反應(yīng),下列說法正確的是(  )

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)K

F2H22HF

6.5×1095

Cl2H22HCl

2.6×1033

Br2H22HBr

1.9×1019

I2H22HI

8.7×102

 

A.F2的轉(zhuǎn)化率最大

BX2H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

CX2H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小

D.升高溫度,平衡常數(shù)都增大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是(  )

 

AZ元素的原子半徑可能比Y元素的小

BW的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2

CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

DZ的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,F(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能: H—H鍵鍵能為Q1 kJ·mol1、H—O鍵鍵能為Q3 kJ·mol1O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ·mol1。

(1)請根據(jù)上述數(shù)據(jù),在圖中標(biāo)注的數(shù)字處,填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是放出熱量還是吸收熱量。

 

(2)請寫出1 molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是(  )

A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存

B.惰性電極電解氯化鋁溶液:2Cl2H2OCl2H22OH

C.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg6HNO3=4Mg2NH4+3H2O

D.將10 mL 0.1 mol·L1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3BaSO4的物質(zhì)的量之比為12

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題14綜合實(shí)驗(yàn)與探究練習(xí)卷A(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè):

假設(shè)一:沉淀是CuCO3;假設(shè)二:沉淀是CuOH2;

假設(shè)三:沉淀是CuCO3CuOH2的混合物。

1)寫出假設(shè)二,沉淀是CuOH2生成的理由 (用離子方程式表示);

2)為了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀鹽酸,有氣體放出。憑此現(xiàn)象,判斷沉淀中含有 _;

3)為了進(jìn)一步探究沉淀的成分,進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),裝置圖如下:

研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 _ 、洗滌、干燥;

裝置E中藥品的名稱是 __作用為 __

實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟:a.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣。此步驟的作用是 ;

b關(guān)閉K1、K3,打開K2K4,充分反應(yīng),c.再通入過量空氣時(shí),活塞處于打開的是 _,關(guān)閉的是 _。

若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g;若沉淀樣品為純凈物,mn之間的關(guān)系為 _

若假設(shè)三成立,則CuOH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _;若不進(jìn)行步驟c,則會(huì)使測得結(jié)果 (填偏高”“無影響”“偏低)。

 

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