【題目】想一想:Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類(lèi)，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類(lèi)（ ）

A. 75%的酒精溶液 B. HCl(氣態(tài)) C. Fe (OH)3膠體 D. 豆?jié){

【答案】B

【解析】試題分析：Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)都屬于化合物，且是電解質(zhì)，選項(xiàng)中75％的酒精溶液、Fe (OH)3膠體、豆?jié){均是混合物，HCl是純凈物，屬于電解質(zhì)，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．
已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
則常溫下反應(yīng)：2O3（g）═3O2（g）的△H= ．
（2）科學(xué)家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽(yáng)極周?chē)乃挟a(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H2O﹣6e﹣=O3↑+6H+ ， 陰極附近溶解在水中的氧氣生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為 ．
（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4﹣）．通過(guò)測(cè)定4﹣CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4﹣的量．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生SO4﹣的影響．①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4﹣ ．

②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4molL﹣1、c（Na2S2O8）=3.12×10﹣3 molL﹣1的混合溶液中．反應(yīng)240min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示．已知 S2O82﹣+Fe2+═SO4﹣+SO42﹣+Fe3+ ． 則由圖示可知下列說(shuō)法正確的是：（填序號(hào)）
A．反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)4﹣CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4ˉ．
B．Fe2+是4﹣CP降解反應(yīng)的催化劑
C．當(dāng)c（Fe2+）過(guò)大時(shí)，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會(huì)與SO4﹣發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4﹣．
D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于4﹣CP的降解．
③當(dāng)c（Fe2+）=3.2×10ˉ3molL﹣1時(shí)，4﹣CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽(yáng)離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下
①B溶液分別與C，D混合，均有白色沉淀生成；
②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時(shí)，沉淀減少直至完全消失；
③A與D兩種固體混合加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)；
④用石墨電極電解B溶液，在陽(yáng)極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體．
（1）A所含的陰離子的電子式是 ， B所含的陽(yáng)離子是 ．
（2）C的化學(xué)式是 ， D的化學(xué)式是 ．
（3）寫(xiě)出②中沉淀溶解的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性， r為一元強(qiáng)酸，t通常是固態(tài)單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W>X>Y

B. X的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

C. 元素的非金屬性Z>X>Y

D. Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y，Z均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下，X能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生如圖的反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去）．則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.若X為金屬單質(zhì)，則Y、Z可能為同一物質(zhì)
B.若X為鹽，則Y一定是CO2
C.若X為鹽，則Z一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
D.若X為鹽，則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C.戊烷有3種同分異構(gòu)體
D.油脂的皂化反應(yīng)屬于水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于苯乙烯的下列敘述中，正確的是（ ） ①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②可發(fā)生加成反應(yīng)；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能與濃硝酸在濃H2SO4作用下發(fā)生取代反應(yīng)；
⑥所有的原子可能共平面．
A.①②③④⑤
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照要求填空：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上． 同位素 ， 同素異形體 ， 同分異構(gòu)體 ， 同系物 ．
①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤ 與 ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦ 和 ；⑧ 和 ；
（2）完成離子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2++CO2↑+
（3）命名有機(jī)物：
（4）寫(xiě)出乙酸與甲醇（CH3OH）酯化的化學(xué)方程式 ．
（5）將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池：通甲烷的鉑絲為原電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（6）PET是滌綸的主要成分，可用作飲料瓶、磁帶和膠片的片基等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖： ．該高分子材料是由兩種單體通過(guò)縮聚反應(yīng)制備而成，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于(　　)

A. 濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2

B. 濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3

C. 濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2

D. 二氧化錳固體和雙氧水反應(yīng)制取O2

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