Question

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是（　�。�

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11

• A、物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為：pH（ NaCN）＞pH（Na₂ CO₃ ）pH（CH₃COONa）
• B、amol?L^-1 HCN與6 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b
• C、向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
• D、將0.1 mol?L^-1的Na₂ CO₃溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，反之酸性越弱，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大；
B．如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，a＜b或a=b都符合；
C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
D．將0.1 mol?L^-1的Na₂ CO₃溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，反應(yīng)生成的NaHCO₃和NaCN都溶于水，無明顯現(xiàn)象．

解答： 解：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH₃COONa）＜pH（NaHCO₃）＜pH（NaCN）＜pH（Na₂CO₃），故A錯誤；
B．如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，a＜b或a=b都符合，故B錯誤；
C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，稀釋過程中促進(jìn)醋酸電離，溶液中離子濃度 先增大后減小，所以溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，故C正確；
D．將0.1 mol?L^-1的Na₂ CO₃溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，反應(yīng)生成的NaHCO₃和NaCN都溶于水，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計算等，難度中等，注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離．