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用下表提供的儀器和藥品，能達到實驗目的是（　　）
編號儀器藥品實驗目的
A燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液
B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞鹽酸、大理石、
碳酸鈉溶液		證明非金屬性：Cl＞C＞Si
C酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、
待測NaOH溶液		測定NaOH溶液的物質的量濃度
D酒精燈、玻璃棒、
蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）		NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,蒸發(fā)和結晶、重結晶,物質的分離、提純和除雜,中和滴定
專題：實驗評價題
分析：A．用過濾的方法分離沉淀和溶液；
B．用最高價含氧酸比較非金屬性強弱；
C．氫氧化鈉應用堿式滴定管量取氫氧化鈉溶液；
D．蒸發(fā)可得到氯化鈉．
解答： 解：A．用過濾的方法分離沉淀和溶液，缺少漏斗、濾紙等儀器，故A錯誤；
B．用最高價含氧酸比較非金屬性強弱，不能用鹽酸，故B錯誤；
C．缺少堿式滴定管，氫氧化鈉應用堿式滴定管量取氫氧化鈉溶液，不能完成實驗，故C錯誤；
D．蒸發(fā)可得到氯化鈉，需要使用酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及溶液的配制、中和滴定、物質的分離、性質比較等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質以及實驗方法和原理，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：
（1）元素C的最高價氧化物的電子式為
 
；元素G的離子結構示意圖為
 
．
（2）元素L位于周期表的第
 
族，1mol/L LM2溶液500ml與0.4mol K單質恰好完全反應的離子方程式為
 
．
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用G的氧化物、C單質和D單質在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為
 
．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按圖所示的裝置進行電解實驗，下列說法錯誤的是（　�。�
A、電解初期，石墨電極上有H2產生
B、整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
C、電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D、電解初期，總反應方程式為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為 NA
B、常溫常壓下，1.70g NaNO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C、通常狀況下，0.5 NA 個CO分子占有的體積為11.2 L
D、物質的量濃度為0.5mol?L-1的MgBr2溶液中，含有Br-個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

HA為一元弱酸，在0.1mol?L-1 NaA溶液中，下列說法正確的是（　　）
A、室溫下，該溶液的pH=7
B、適當加熱該溶液，溶液的PH值升高
C、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、燒杯a中的溶液pH升高
B、燒杯a中發(fā)生的反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C、燒杯b中發(fā)生還原反應
D、燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達式書寫正確的是（　�。�
A、CaCO3的電離方程式：CaCO3=Ca2++CO32-
B、HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
D、CaCO3的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3（s）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA+bB?cC（s）+dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：
請回答下列問題：
（1）該化學方程式中各物質的化學計量數為：a=
 
；b=
 
；
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中下列物質的聚集狀態(tài)為：
A
 
；B
 
；D
 
；
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數，設計如下實驗．
Ⅰ取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液．
（1）攪拌的目的是
 
．
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol?L-1 KI溶液，觀察到的現象是
 
，溶液中c（Pb2+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n（H+）=3.000×10-5mol．
（3）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數Ksp=
 
．
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結果將會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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