（8分）某溫度（t°C）時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝　　　　　　　    　．（2分）
在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合．
（1）若所得混合液為中性，且a＝2，b＝12，則Va∶Vb＝　　   　　；（3分）
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則Va∶Vb＝　　　　    　。（3分）
（6分）Kw＝10-13  （1）10∶1（2）9∶1
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)
（1）25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                  
已知25 ℃時，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                          。
（2））若100 ℃時，KW=10-12，則100 ℃時pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應后pH=          ；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應滿足的關(guān)系為                    。
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示。

該溫度下水的離子積為              。該溫度下氯化鈉溶液的pH為                
該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定。滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。
④重復以上過程2次。

試回答下列問題：
(1)應將NaOH溶液注入右圖中的   （選填“甲”或“乙”）中。
(2)該小組在步驟①中的錯誤是                               ，
由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。
(3)右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為      mL。
(4)該滴定操作中③應選用的指示劑是       ，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？          ，如何確定終點？                  。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.52
25.42
第二次
20.00
4.07
29.17
請計算待測燒堿溶液的濃度為                     。
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應用_   _ 的HCl溶液，原因是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 g正丁烷（C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學方程式為（   ）
A．2C4H10+13O2 ="=" 8CO2+10H2OΔH=－5 753.6 kJ·mol-1
B．C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
C．2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
D．C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分共5分）
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L，pH值為     ，水電離的c(H+)=       mol/L
（2）某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則純水中c(OH-)=         mol/L，滴入鹽酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L，則c(OH-) =_________mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是
A．氯氣B．二氧化碳C．碘化鉀D．醋酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)
A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B．該弱酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，則c(OH－)為
A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）在101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8 kJ的熱量，表示C6H6燃燒熱的熱化學方程式為：__________________________________．

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