14．下列各組物質中，相互間一定互為同系物的是（　�。�
A．C4H10和C20H42B．鄰二甲苯和對二甲苯
C．C4H8O2和C3H6O2D．一溴乙烷和1，2-二溴乙烷

分析 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，同系物的官能團以及官能團的數(shù)目必須相同．

解答 解：A．C4H10和C20H42都屬于烷烴，是同系物，故A符合；
B．鄰二甲苯和對二甲苯的分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故B不符合；
C．C4H8O2和C3H6O2的官能團不一定相同，若一個含有酯基，另一個含有羧基，則不是同系物，若官能團相同，則是同系物，故C不符合；
D．一溴乙烷和1，2-二溴乙烷，含有的Br原子數(shù)目不同，即官能團的個數(shù)不同，不是同系物，故D不符合．
故選A．

點評 本題考查同系物的概念與判斷，難度不大，注意把握概念的內涵與外延，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉20g，用到的主要儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）配制100mL 2.00mol•L-1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉0.2mol，用到的和（1中不同的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某無色溶液中可能存在如下幾種陰陽離子：
陽離子Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+
陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、I-
現(xiàn)對該溶液樣品進行以下研究：
Ⅰ．向溶液中加入稀鹽酸后有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入過量NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，最終溶液無沉淀生成；
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的陽離子為Al3+、NH4+，一定不存在的離子為Fe2+、Ba2+、CO32-．
（2）檢驗溶液中可能還存在的陽離子的方法為用潔凈鉑絲蘸取原溶液進行焰色反應，若火焰呈黃色，原溶液中存在Na+，若不出現(xiàn)黃色，則不存在Na+．
（3）寫出實驗Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O．
（4）寫出實驗Ⅳ中生成白色絮狀沉淀的化學方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2016年6月21日科技日報報道徳國拜羅伊特大學研究小紐利用橙皮中提取的苧烯氧化物 （LimoncnMid）與二氧化碳合成，獲得了一種名為PLimC的聚碳酸酯材料．
①材料聚碳酸酯屬于A．（填宇母）
A．有機高分子材料 B．無機非金屬材料C．金屬材料
②PLimC作為糸親水件聚合物材料，這種材料制成塑料瓶、塑料袋或其他容器很容易被降解，與傳統(tǒng)聚乙烯材料相比優(yōu)越性很大．其中聚乙烯的結構簡式為．
③從去皮、橙汁生產(chǎn)到橘皮利用，可以做到循環(huán)生產(chǎn)，并且可以利用生產(chǎn)中排放的二氧化碳，不讓它釋放到大氣中，體現(xiàn)了綠色化學的理念．下列行為體現(xiàn)綠色化學的是ABC（可多選＞．
A．研發(fā)真正不含氟的制冷劑           B．發(fā)展微生物絮凝劑
C．開發(fā)太陽能電池，推廣太陽能汽車   D．多生產(chǎn)綠顔色的化學物質．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學學習小組利用下列藥品和實驗裝置測定鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)．
實驗藥品：7.8g鎂鋁合金，100ml a mol/L稀硫酸，250ml 5mol/LNaOH．
實驗步驟：
 ①將7.8g鎂鋁合金與100ml a mol/L稀硫酸在如圖所示裝置中充分反應至反應完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內的混合液中逐滴加入250ml 5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當氫氧化鈉溶液加至180ml時生成的沉淀量最大．
回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是圓底燒瓶．
（2）實驗步驟①中，為了使實驗測量更準確，反應物稀硫酸（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”）應保證過量；反應結束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時，需要注意三個問題是：一是要冷卻到室溫，二是要調整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平．
（3）實驗步驟②中，當b內混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質的化學式是Na2SO4．
（4）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值為4.5．
（5）經(jīng)正確讀數(shù)方法讀取，實驗步驟①得到的氣體為8.96L（標準狀況下），則合金中鎂的質量分數(shù)為30.8%．（保留小數(shù)點后一位數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．“塑膠”跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成．聚氨酯橡膠屬于（　�。�
A．金屬材料B．無機非金屬材料
C．有機高分子材料D．傳統(tǒng)無機非金屬材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在25℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH=8的氨水，假設該氨水的密度為ρ g•cm-3，溶質的質量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質的量為b mol，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．溶質的質量分數(shù)為ω=$\frac{a}{ρV}$×100%
B．溶質的物質的量濃度c=17 V/1 000 a mol•L-1
C．溶液中c（OH-）=V/1 000b mol•L-1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)小于0.5ω

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，使用的試劑有：①Na2CO3溶液；②Ba（OH）2溶液；③稀鹽酸，其合理的加入順序為②①③（填序號）；
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾除去NaCl（填寫操作名稱）；
（4）隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，以防止Cl2與NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則相應的化學方程式為NaCl+H2O═H2↑+NaClO；
（5）Cl2和新型消毒劑ClO2都可用于自來水的消毒殺菌，若它們在消毒殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質的量之比為5：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硫酸鈉（Na2SO4）的摩爾質量為142g/mol；71g Na2SO4中含鈉離子的物質的量為1mol，氧原子的物質的量為2mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案