Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵
• B、sp³雜化軌道是由能量相近1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp³雜化軌道
• C、凡中心原子采取sp²雜化的分子，其分子構型都是平面三角形
• D、氨氣分子中有一對未參與雜化的孤對電子

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．乙炔分子為CH≡CH，C原子為sp雜化，為直線結構，未參加雜化的2p軌道形成π鍵；
B．sp³雜化軌道由1個s和3個p軌道雜化成相同的四個軌道；
C．中心原子采取sp²雜化的分子，不存在孤對電子時為平面結構；
D．N原子最外層5個電子，只形成3個N-H鍵．

解答： 解：A．乙炔分子的結構式H-C≡C-H，中心原子碳原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=2+

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×（4-2×2）=2，采取sp雜化，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵，故A正確；
B．sp³雜化軌道是指同一電子層內，1個s軌道和3個p軌道雜化，形成能量相等的四個sp³雜化軌道，故B錯誤；
C．中心原子采取sp²雜化的分子，n=3，sp²雜化，不含孤電子對其分子構型都是平面三角形，否則不是，如二氧化硫分子中，價層電子對數=2+

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（6-2×2）=3，所以采取sp²雜化，含有一對孤電子對，所以立體構型為V型，故C錯誤；
D．氨氣分子中，N原子最外層5個電子，只形成3個N-H鍵，存在1對孤對電子，N原子為sp³雜化，且孤對電子參與雜化，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了雜化軌道、分子空間結構等，題目難度中等，注意把握雜化軌道理論的應用，注意判斷中心原子的價層電子對以及孤對電子數的判斷．