【題目】下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是

A．H2 B．H2O C．NH4Cl D．CaCl2

【答案】B

【解析】

試題分析：只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物；H2是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；H2O是共價(jià)化合物，故B正確；NH4Cl是離子化合物，故C錯(cuò)誤；CaCl2是離子化合物，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，

判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ·mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是：______________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的___________（填序號(hào)）。

（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（3）為驗(yàn)證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤酸性高錳酸鉀溶液。

A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，再加入_____(選填一個(gè)序號(hào))試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：____________________；

B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二甲苯的同分異構(gòu)體有3種，則四氯苯（C6H2Cl4）的同分異構(gòu)體有

A．2種 B．3種 C．4種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，

則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝___________________。

（3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。

①平衡常數(shù)KA KB

②T K時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間(min)
濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

H2(g)

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20~30 min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2

C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積

畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。

（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)

A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

上圖是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是

A．催化劑M的活性降低 B．A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

C．生成甲醚的量增加 D．B反應(yīng)的活化能增大

（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在燒瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的黑面包，燒瓶發(fā)燙，品紅溶液顏色變淡。請(qǐng)回答：

（1）儀器a的名稱

（2）小試管盛裝試劑

（3）下列說法不正確的是

A．蔗糖變黑說明發(fā)生過程 C12H22O11→C+H2O

B．品紅顏色變淡說明SO2有漂白性

C．上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性

D．將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁證明含有CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述，正確的是( )

A．只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)

B．只與反應(yīng)的溫度有關(guān)

C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響

D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列應(yīng)用和相應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是（ ）

A．用純堿制燒堿 2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)

B．我國(guó)古代的“濕法煉銅”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 置換反應(yīng)

C．用天然氣作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化還原反應(yīng)

D．證明金屬鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)：3Mg+2Fe(OH)3=3Mg(OH)2+2Fe 置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�

A．25℃,的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－

B．無色強(qiáng)酸性溶液中：Cl－、SO42－、Cu 2＋、Na＋[來源:]

C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋、SO42－、Br－、 NO3－

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