Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol氯氣在氧化還原反應(yīng)中一定轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• B、1mol鐵在氧化還原反應(yīng)中一定失去3N_A個(gè)電子
• C、2.7g H₂O中核外電子總數(shù)1.5N_A個(gè)
• D、0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，含有鈉離子為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B．鐵的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，如果鐵與稀鹽酸反應(yīng)中，1mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)失去2mol電子；
C．水分子中互為電子總數(shù)為10，2.7g水的物質(zhì)的量為0.15mol，含有1.5mol電子；
D．沒有告訴硫酸鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目．

解答： 解：A．1mol氯氣在氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子不一定為2mol，如1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中得到了1mol電子，轉(zhuǎn)移lN_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．1mol鐵在氧化還原反應(yīng)中失去的電子不一定為3mol，如1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去2mol電子，失去2N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．2.7g水的物質(zhì)的量為0.15mol，0.1mol水中含有1.5mol電子，含有的核外電子總數(shù)為1.5N_A個(gè)，故C正確；
D．缺少硫酸鈉溶液的體積，無法計(jì)算硫酸鈉溶液中鈉離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積．