Question

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：
①Na₂CO₃　　�、贜aHCO₃　�、�　   ④CH₃COONH₄　　�、軳H₄HCO₃
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是 （填寫序號(hào)）

 

．
（2）已知酸性H₂CO₃＞＞HCO₃^-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH由大到小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）

 

＞

 

＞

 

．
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）已知常溫下CH₃COONH₄溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；
（2）根據(jù)越弱越水解判斷；
（3）NH₄HCO₃與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)生成氨氣、水和碳酸鈉；
（4）醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，則NH₄HCO₃呈堿性．

解答： 解：（1）HCO₃^-既不與酸共存，也不與堿共存；NH₄⁺不與堿共存，CH₃COONH₄為弱酸弱堿鹽，故既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)的電解質(zhì)有②④⑤，
故答案為：②④⑤；　
（2））①、②、③都是能水解的鹽，溶液pH的大小，取決于鹽溶液中陰離子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大，酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-，則對(duì)應(yīng)的鹽越易水解，
pH：①＞③＞②；故答案為：①＞③＞②；
（3）NH₄HCO₃與足量NaOH溶液混合加熱產(chǎn)生氨氣，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

加熱  .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

加熱  .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（4）CH₃COONH₄是弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，說明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，但H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，所以NH₄HCO₃溶液pH＞7，
故答案為：＞；CH₃COONH₄溶液呈中性，說明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，所以HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，因此NH₄HCO₃溶液的pH＞7．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、鹽類水解及離子反應(yīng)方程式書寫，綜合考查學(xué)生化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力和分析問題的能力，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．