12．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）
A．
分離碘和酒精		B．
   除去CL2中HCL		C．
   實驗室制氨氣		D．
排水法收集NO

分析 A．分液分離能分層的物質；
B．氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應；
C．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨；
D．一氧化氮不溶于水不與水反應．

解答 解：A．碘和酒精互溶，不分層，不能用分液分離，故A錯誤；
B．氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應，則不能利用堿來除去氯氣中的HCl，故B錯誤；
C．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，得不到氨氣，故C錯誤；
D．一氧化氮不溶于水不與水反應，可用排水法收集，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質制備及分離與提純、氣體收集等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室用如圖裝置來制備電石氣，并驗證電石氣的某些化學性質，制備的電石氣氣體中往往含有少量的H2S氣體，請按下列要求填空：

（1）實驗室制乙炔反應的化學方程式是CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；產(chǎn)物電石氣的電子式：；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用飽和食鹽水來代替水．
（2）裝置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是除去H2S雜質，以防干擾后續(xù)實驗，反應的離子方程式是2OH-+H2S=2H2O+S2-
（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，反應的方程式是2Br2+CH≡CH→CHBr2-CHBr2，該反應的類型是加成反應．
（4）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，某化合物W受熱分解：2W$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$A↑+2B↑+4C↑，測得反應后生成的混合氣體是相同條件下等體積H2質量的11.43倍，則W的摩爾質量是（　�。�
A．11.43B．22.86g/molC．80.01D．80.01g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（　�。�
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其相對分子質量為92，現(xiàn)以它為初始原料設計出如圖轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子．
已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
（2）（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）做銀鏡反應實驗的試管事先要用熱的氫氧化鈉溶液洗滌．X→A“一定條件”是指的何種條件：光照
（2）寫出反應類型：反應②氧化反應，反應③還原反應．1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為3mol．
（3）Y的結構簡式為．
（4）有多種同分異構體，寫出同時符合下列4個條件它的同分異構體的結構簡式：、．
①分子中含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2molNaOH發(fā)生反應；
④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物質合成的流程圖：
完成甲→乙的化學反應方程式：．
（6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

根據(jù)已有知識并結合合成美托洛爾所給相關信息，寫出以CH3OH和為原料
制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D單質在C單質中燃燒時劇烈放熱并發(fā)出耀眼的白光，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：D＞E＞B＞C＞A
B．熱穩(wěn)定性：EA4＜A2C
C．B元素的最高價氧化物的水化物與D單質反應不能生成A2氣體
D．化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．錳（Mn）是維持人體正常生命活動所必須的微量元素，含錳化合物在生產(chǎn)、生活中也被廣泛應用．結合圖中信息，下列敘述正確的是（　�。�
A．錳原子核內有25個質子，一個錳原子的質量是54.94g
B．錳原子核外有4個電子層，其化學性質由最內層電子決定
C．MnO2屬于氧化物，在H2O2分解制O2的實驗中做催化劑
D．KMnO4為紫黑色固體，易溶于水、汽油等溶劑，形成紫紅色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：
（1）分子數(shù)之比為1：2；  
（2）原子數(shù)之比為3：4；
（3）質量之比為11：14      
（4）物質的量之比為1：2．
（5）密度之比為11：7      
（6）摩爾質量之比為11：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學用如圖裝置制取漂白液（有效成分為NaClO），并研究其相關性質．
（1）組裝好儀器后，添加試劑前必須完成的實驗操作是檢查裝置的氣密性，實驗時燒瓶中反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）試劑a是飽和食鹽水，讓氣體通過試劑a的目的是除去氯氣中的氯化氫氣體雜質．
（3）該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低，為提高NaClO的濃度，他們查閱資料獲悉：在溶液中發(fā)生反應：
①Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol
②3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??△H2=-112.2kJ/mol
反應①的反應速率很快，反應②的反應速度隨溫度的降低而減慢，請根據(jù)上述信息，對該裝置提出改進建議：將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中．
（4）該小組同學欲測定所得漂白液中NaClO的含量，原理及操作如下：
測定原理：次氯酸鈉在酸性溶液中與KI反應生成I2，再以Na2S2O3標準溶液滴定I2即可．相關反應為：2CH3COOH+2KI+NaClO=I2+NaCl+2CH3COOK；I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6．
該小組同學量取V1mL漂白液置于錐形瓶中，加入足量用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，用cmol/L的Na2S2O3標準溶液來滴定生成的I2，消耗的Na2S2O3標準溶液V2mL．請按要求回答：
①量取V1mL，漂白液所用的儀器是移液管；
②滴定操作中，可選用淀粉溶液作為表示劑來判斷反應的終點，反應終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色消失，并且半分鐘不褪去；
③該漂白液中NaClO的濃度為$\frac{37.25c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用代數(shù)式表示）．

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