【題目】同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是

A．x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比

B．y∶x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比

C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

D．x∶y等于等質量的甲與乙的分子個數(shù)之比

【答案】D

【解析】

試題分析：同溫同壓下，氣體的Vm相同，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，由n=可知甲乙兩種氣體的物質的量相同，則A．氣體的物質的量相同，由m=nM可知x：y等于甲與乙的相對分子質量之比，A正確；B．同溫同體積下等質量的甲與乙的物質的量與摩爾質量成反比，因此物質的量的比n（甲）：m（乙）=y:x，氣體的物質的量越多，則氣體產(chǎn)生的壓強就越大，因此兩種氣體的壓強之比為y：x，B正確；C．由于氣體的密度是單位體積內氣體的質量，兩種氣體的體積相同，質量之比為x；y，則密度之比為x：y，正C確；D．由于M（甲）:M（乙）=x：y，等質量的甲與乙的分子個數(shù)之比應等于二者的物質的量的比，N（甲）：N（乙）=[m/ M（甲）]: [m/ M（乙）]= M（乙）: M（甲）=y:x；D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[選修 3——物質結構與性質]

X、Y、Z、W、Q、R 均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表所示：

回答下列問題：

（1）Y 元素的基態(tài)原子的電子排布式為 ,其第一電離能比 Z 元素原子的第一電離能 (填“高”或“低”)

（2）X 的氯化物的熔點比 Q 的氯化物的熔點 (填“高”或“低”)，理由是

（3）光譜證實元素 W 的單質與強堿性溶液反應有 W(OH)4]-生成，則 W(OH)4]-中存在 (填字母)

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

（4）含有 X、R 和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如下圖所示。則該晶體的化學式為 ； 晶體中每個鎂原子周圍距離最近的 R 原子有 個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是：

A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的電子數(shù)由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。

A. 過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題

D. 在過程④、⑥反應中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軍事上的“地表偽裝”是使軍事保護的外觀色彩、紅外反射與環(huán)境吻合。BASF是在20世紀70年代開發(fā)的系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色。其化學結構為：

請完成下列問題：

（1）染料BASF的分子式可表示為C2n+24HxN2O6，則x=___________。

（2）1mol該物質與Na反應產(chǎn)生氫氣的量及在催化劑作用下加成所需氫氣的量，其最大值（物質的量）分別為_____________、____________。

（3）當n=3時，其中碳原子上的一氯取代物可能有__________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關于銅電極的敘述不正確的是( )

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極

C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極

D．電解水制H2、O2時銅做陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵紅(Fe2O3)常用作紅色油漆和涂料。下列有關Fe2O3的敘述正確的是

A. 能跟鹽酸反應 B. 可溶于水 C. 在空氣中易被氧化 D. 有磁性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（ ）

A．氯化銨分子中含有一個NH4+和一個C1-

B．氯化銨由N、H、C1三種元素組成

C．氯化銨晶體由NH4+和C1-構成

D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1: 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉移的電子的數(shù)目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質是 ；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。

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