Question

（1）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：
                        aA（g）+bB （g）?2C（g）
起始物質的量（mol）：3      2        0
2s末物質的量濃度（mol/L）：0.9     0.8      0.4
則①a=

 

，b=

 

；
②2S內B的反應速率=

 

．
（2）1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡建立的過程

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學平衡三段式列式計算；
                            aA（g）+bB （g）?2C（g）
起始物質的量（mol/L）：1.5     1         0
變化量（mol/L）               0.6     0.2      0.4
2s末物質的量濃度（mol/L）：0.9     0.8      0.4
①計算得到不合理是化學方程式的反應比，則a：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2；
②反應速率V=

△c

△t

計算得到；
（2）依據(jù)圖象分析計算反應的焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物化學鍵形成放出的能量，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出反應的熱化學方程式；

解答： 解：（1）依據(jù)化學平衡三段式列式計算，單位換算為濃度；
                            aA（g）+bB （g）?2C（g）
起始物質的量（mol/L）：1.5     1         0
變化量（mol/L）               0.6     0.2      0.4
2s末物質的量濃度（mol/L）：0.9     0.8      0.4
①計算得到不合理是化學方程式的反應比，則a：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2；則a=3，b=1；
故答案為：3，1；
②反應速率V=

△c

△t

計算得到，2S內B的反應速率=

0.2mol/L

2s

=0.1mol/L?s；
故答案為：0.1mol/L?s；
（2）依據(jù)圖象分析計算反應的焓變△H=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物化學鍵形成放出的能量=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，
熱化學方程式為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1；
故答案為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，化學平衡計算，反應速率概念計算應用，注意反應焓變和物質能量的計算關系，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．