【題目】有0.1 mol/L的鹽酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL,試比較:
(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________;三種酸的pH由大到小的順序是______(填字母代號,下同)。
(2)三種酸跟足量的鋅反應,開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是____________(不考慮Zn的純度及表面積等問題)。
(3)三種酸跟足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是__________________。
(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。
【答案】 b>a>c c>a>b b>a>c b>a=c b>a=c
【解析】試題分析:本題考查強酸和弱酸的比較。
(1)鹽酸屬于一元強酸,0.1mol/L鹽酸中c(H+)=0.1mol/L;硫酸屬于二元強酸,0.1mol/L硫酸中c(H+)=0.2mol/L;醋酸屬于弱酸,0.1mol/L醋酸中c(H+)0.1mol/L;三種酸中氫離子濃度由大到小的順序是:bac。氫離子濃度越大,溶液的pH越小,三種酸的pH由大到小的順序為:cab。
(2)不考慮Zn的純度和表面積等問題,反應速率的快慢取決于氫離子濃度的大小,氫離子濃度越大,反應速率越快,則開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是:bac。
(3)鹽酸和醋酸都屬于一元酸,硫酸屬于二元酸,0.1mol/L50mL三種酸能提供的H+總物質(zhì)的量由大到小的順序為ba=c,則三種酸與足量鋅反應產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序為ba=c。
(4)鹽酸和醋酸都屬于一元酸,硫酸屬于二元酸,0.1mol/L50mL三種酸能提供的H+總物質(zhì)的量由大到小的順序為ba=c,則三種酸與0.1mol/LNaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序為:ba=c。
c(H+) | pH | 中和堿的能力 | 與足量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量 | 與活潑金屬反應開始的速率 | 稀釋相同倍數(shù)后 | ||||||||
c | pH | ||||||||||||
HCl | 大 | 小 | 相同 | 相同 | 快 | 相同 | 小 | ||||||
HAc | 小 | 大 | 慢 | 大 | |||||||||
c(酸) | 與足量活潑金屬反應 | 中和堿的能力 | 稀釋相同倍數(shù)后 | ||||||||||
υ(初) | υ(后) | 產(chǎn)生H2量 | c(酸) | pH | |||||||||
HCl | 小 | 相同 | 慢 | 少 | 小 | 小 | 大 | ||||||
HAc | 大 | 快 | 多 | 大 | 大 | 小 | |||||||
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【題目】屈昔多巴( )可治療直立性低血壓所致的頭昏、頭暈和乏力,帕金森病患者的步態(tài)僵直等。以下是屈昔多巴的一種合成路線(通常簡寫為BnCl,簡寫為CbzCl):
回答下列問題:
(1)反應①的反應類型為_____________,其作用為_________________。
(2)屈昔多巴中所含的非含氧官能團名稱為_______________,屈昔多巴分子中有___________個手性碳原子。
(3)反應②為加成反應,有機物X的名稱為__________________。
(4)顯____性(填“酸”“中”或“堿”),寫出其與鹽酸反應的化學方程式:___________。
(5)的同分異構體中,能與NaHCO3溶液反應生成CO2的二取代芳香化合物有_______種,其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為______________(任寫一種)。
(6)參照上述合成路線,以對羥基苯甲醛為原料(無機試劑任選),設計制備對羥基苯甲酸的合成路線:____________________________________________。
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【題目】元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語.下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是( )
A.次氯酸的電子式:
B.S2﹣的結構示意圖:
C.O﹣18的原子符號: O
D.CO2分子的結構式:O=C=O
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【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L,下列敘述正確的是( 。
A. c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10
B. c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/span>
C. c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大
D. 溶液的導電性增強
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【題目】下列反應中.氧化反應與還原反應在同一種元素中進行的是 ( )
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl
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【題目】25℃時,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則反應后溶液顯
A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷
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【題目】向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣,并恢復到原來的溫度,下列說法正確的是
A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不變
C. OH-數(shù)目不變 D. 析出的Ca(OH)2質(zhì)量為0.74g
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【題目】下列反應中.氧化反應與還原反應在同一種元素中進行的是 ( )
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl
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【題目】一定溫度時,1L密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196kJ/mol,數(shù)據(jù):
反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1 min1
B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.1molO2時,v (正)> v (逆)
C. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達平衡時吸收78.4kJ的熱量
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.5mol SO3,達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
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