Question

（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是          （填序號）。
(2)已知T℃，純水中c(H⁺)=1×10^-6.5 mol·L^-1，則T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是                           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      （用離子方程式解釋原因）。

Answer 1

(1) ④＞②＞③＞①。(2) T℃  ＞      a：b ＝101 : 9   。
(3) 產(chǎn)生白色沉淀同時產(chǎn)生無色氣體  ；Al³⁺ +3HCO₃^— ==3CO₂↑ +Al(OH)₃↓

（1）酸或堿中的氫離子或OH^－濃度越大，對水的抑制越大，氯化銨水解促進水的電離，所以①②③④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序應該是④＞②＞③＞①。
（2）電離吸熱，加熱促進水的電離，氫離子濃度最大，所以T℃＞25℃。所得溶液的pH = 10，則氫氧化鈉是過量的，反應后溶液中氫離子濃度10^－10mol/L，則OH^－濃度是10^－13÷10^－10＝0.001mol/L，則有，解得a：b ＝101 : 9。
（3）硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，所以二者混合后水解相互促進，生成氫氧化鋁沉淀和CO₂氣體，方程式為Al³⁺ +3HCO₃^— ==3CO₂↑ +Al(OH)₃↓。