已知+ [AI（OH）4]—  ===向含有等物質(zhì)的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,發(fā)生以下離子反應:
①===   ②===[AI（OH）4]—③=== 
④ === 發(fā)生反應的先后順序正確的是
A．①④③②B．①③②④C．①③④②D．①②③④
C
根據(jù)已知反應可知，三種離子結(jié)合OH－的順序是H＋、Al3＋、NH4＋。又因為氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿中，所以的正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)組合中，既能和強酸反應又能和強堿反應的是（  ）
①Al          ②AlCl3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。
Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是　　　　　　　；溶液b與試劑B反應的離子方程式為　　　　　　　。
（2）加入NaOH溶液進行的反應的離子方程式為　　　　　　　　　          ___、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）寫出電解的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。每生產(chǎn)0.27噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：　Al2O3 +　C +　 N2　　AlN +　CO（配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是　　　　　　。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是
①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol
A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子，逐滴加入NaOH(aq)，則消耗NaOH(aq)的體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系可用下圖表示，其中正確的是（ ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如右圖所示，彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若A為鋁塊，B為稀硫酸，將A放入B中，過一會兒，彈簧秤的讀數(shù)將     （填“變大”“變小”或“不變”），反應的化學方程式為                    。
（2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，將A放入B中，過一會兒，彈簧秤的讀數(shù)將     （填 “變大”“變小”或“不變”），反應的化學方程式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分) 現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，

請計算出（1）a處沉淀的總物質(zhì)的量    mol;
（2）c(FeCl3)=    mol/L ;   （3）c(AlCl3)=     mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去鎂粉中混有的少量鋁粉, 可選用的試劑是（　 ）
A．鹽酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食鹽水

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