【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
(2)D中官能團(tuán)的名稱:__________。
(3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是_____________________。
(4)②的反應(yīng)類型_________________________。
(5)寫出①的化學(xué)方程式___________________________________________。
【答案】 CH2=CH2 羧基 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
【解析】根據(jù)乙烯的性質(zhì)可知B為CH3CH2OH,在Cu作催化劑條件下反應(yīng)生成C為CH3CHO,根據(jù)B和D反應(yīng)生成乙酸乙酯可知D為CH3COOH,
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故答案為:CH2=CH2。
(2)D為CH3COOH,官能團(tuán)的名稱就羧基。
(3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入強(qiáng)氧化劑,如酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液。
(4)B是CH3CH2OH,D為CH3COOH,乙醇和乙酸之間發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。
(5)①為CH3CH2OH被催化氧化可生成CH3CHO,方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.可用KI鑒別淀粉溶液和Na2CO3溶液
B.隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽
C.沾附水滴的鐵質(zhì)餐具生銹是化學(xué)腐蝕所致
D.白葡萄酒含維生素C 等多種維生素,通常添加微量SO2 , 以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種: NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3為反應(yīng)物,則該反應(yīng)中的還原劑為( )
A. NO B. FeSO4 C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛。
(1)以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下:
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1
則反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol-1
(2)某溫度下,向容積為100 ml的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),物質(zhì)X的濃度變化曲線如下圖所示。
①前5s內(nèi),v(H2O)=__________。
②該條件下的平衡常數(shù)K=_______。
(3)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程(0——15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將____(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。
③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是____。
(4)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物,把垃圾滲濾液加入如圖所示的電解池(電極為惰性材料)中進(jìn)行電解除去NH3,凈化污水。該凈化過(guò)程分兩步:第一步電解產(chǎn)生氧化劑,第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2。
①寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的含量為1.7%,則理論上電解1t該污水,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(莫爾鹽,淺綠色,式量392)在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì),還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。
回答下列問(wèn)題:
(1)莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定,但長(zhǎng)期露置于空氣中也會(huì)變質(zhì),檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是________;
(2)準(zhǔn)確稱取mg純凈的莫爾鹽,在錐形瓶中加人20mL水充分溶解,用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn).重復(fù)進(jìn)行3次,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始讀數(shù)/mL | 終點(diǎn)讀數(shù)/mL |
I | 2.50 | 22.58 |
Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
①K2Cr2O7溶液應(yīng)該放在________式滴定管中.
②寫出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:________;
③所測(cè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(用含M的代數(shù)式表示)
(3)某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。
①甲同學(xué)提出猜想:分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3,SO3、H2O四種物質(zhì).你是否同意并說(shuō)明理由:________;
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置,其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有________;C裝置中紅色褪去,說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有________;C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D,D中盛有的試劑可以是________(寫一種即可)。
③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣.只需更換B,C中的試劑即可,則更換后的試劑為B________、C________;
④丁同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解可能會(huì)生成N2,SO3,擬從下列裝置如圖2中選擇必要的裝置加以證明.則正確的連接順序從左到右依次是A、________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下:
已知:①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。
回答下列問(wèn)題:
(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是_____________。
(2)“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:____________;為避免產(chǎn)生上述污染,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案:_____________。
(3)“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱為_(kāi)___________;下圖中D時(shí)分配比,表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因:__________。
(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”),每有1molH2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。
(5)“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。
(6)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+,其他雜質(zhì)均不反應(yīng)),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同狀況下混合下列同組氣體,所得混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為36,它們可能是
A.NO2和NO B.NO2和CO2 C.N2和O2 D.O2和CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是 ( )
A. [Cr(H2O)6]Cl3B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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