某燒堿溶液中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250ml的容量瓶中定容成250ml燒堿溶液；

B．用堿式滴定管取25ml燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻讀數(shù)為V1 ml

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻讀數(shù)為V2 ml

回答下列問(wèn)題：

①正確的操作步驟的順序是 → → →D → .

②操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用 。

③操作D中液面應(yīng)調(diào)整到 ，尖嘴部分應(yīng) 。

④滴定終點(diǎn)時(shí)瓶?jī)?nèi)溶液的PH約為 ，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是 。

⑤若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？ （填偏高、偏低、無(wú)影響，其他操作均正確）

⑥該燒堿樣品的純度計(jì)算式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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簡(jiǎn)答題：

（1）蒸饅頭時(shí)，經(jīng)常往面粉中放入小蘇打，使得饅頭膨松，食用起來(lái)香甜可口，請(qǐng)寫出其原因：

（2）不能用手拿鈉的原因：

（3）常溫下，濃硫酸、濃硝酸可以用鋁槽車運(yùn)載的原因：

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相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是( )

A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．一樣多

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下列溶液中的Cl－ 數(shù)目與25mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－數(shù)目相等的是

A．50mL 0.15mol·L－1的BaCl2溶液 B．50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液

C．25 mL0.3mol·L－1的FeCl3溶液 D．75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A．ρ= B．ω=

C．ω= D．c=

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常溫時(shí)，純水中由水電離的C（H+）=a；PH=1的鹽酸中由水電離的C（H+）=b；0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后（恢復(fù)至常溫，不考慮體積變化），由水電離的C（H+）=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（ ）

A．a(chǎn)＞b=c B．b＞c＞a C．c＞b＞a D．a(chǎn)＞c＞b

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用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙測(cè)得某氨水溶液的pH等于8，則該氨水溶液的pH可能是（ ）

A．9 B．8 C．7 D．6

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實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸的密度為1.17 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。

試計(jì)算：

（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋到250 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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（1）下圖是金屬鎂與鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為25 ℃時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。

①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，判斷依據(jù)是 ；推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2 MgF2(填“>”“=”或“<”)。

②此溫度下Mg與氯氣生成19 g MgCl2，則產(chǎn)生的熱效應(yīng)為 kJ

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。

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