【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）d在元素周期表的位置是__________。

（2）d、e、f常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為___________（用化學(xué)式表示，下同）；y、f、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱是：______________________________。

（3）用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過(guò)程____________________。由x、y、d三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物可作為燃料電池的燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式為 。

【答案】（1）第二周期ⅥA族（1分）（2）r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)（1分）

HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞Al(OH)3（2分）

（3）（2分） CH2O-4e-+6OH-＝CO32-+4H2O（2分）

【解析】試題分析：從圖中的化合價(jià)和原子半徑的相對(duì)大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）d是O元素，原子序數(shù)是8，在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族。

（2）離子的電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，因此d、e、f常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞Al(OH)3；

（3）x和g兩種元素形成的化合物是H2S，其形成過(guò)程表示為；由x、y、d三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物是甲醛，負(fù)極是甲醛失去電子，電極反應(yīng)式為CH2O-4e-+6OH-＝CO32-+4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是 ( )

①雞蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸鈉溶液 ⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液

A．④ B．③④ C．②④ ⑤ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組對(duì)NO與Na2O2的反應(yīng)進(jìn)行了探究。通過(guò)查閱資料可知：①NO不與堿反應(yīng)；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高。

【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置B的作用是 ；

（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是 ；

（3）實(shí)驗(yàn)觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無(wú)色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】 該興趣小組進(jìn)一步探究C中生成的白色固體的成分。

（4）提出假設(shè)：

假設(shè)1. 白色固體只有NaNO3；

假設(shè)2. 白色固體只有_________________；

假設(shè)3. 白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。

（5）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

①根據(jù)查閱的資料，要證明假設(shè)1是否成立，需要用到的試劑為____________________；

②為證明是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為a g），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，若假設(shè)3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是 。（用含字母的不等式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。

（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是 。

（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3 ，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）B中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。

（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

（3）①、④的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_________反應(yīng)、__________反應(yīng)。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：

②________________________________________________________________；

④________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下:

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入3 mL濃硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇（密度約為0.79 g/cm3）。

（1）液體混合時(shí),正確的加入順序是 。

（2）為防止圓底燒瓶中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是 。

（3）在該反應(yīng)中反應(yīng)物甲醇應(yīng)過(guò)量,其理由是 。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制

（4）現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯,請(qǐng)根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱:操作1為 ,操作2為 。

（5）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為 。

（6）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 。

A．加入CH3OH B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．移出H2O E．使用催化劑

（3）以下說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____。

A．H2和CO2的濃度之比為3：1

B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H-H同時(shí)斷裂1個(gè)C=O

C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變

（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。

①該反應(yīng)△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），550℃時(shí)，平衡后若充入惰性氣體，平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移動(dòng)”)

②650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為__________________（保留2位有效數(shù)字）。

③T時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=_________P總。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：

（1）電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________。

（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑為是_____（填標(biāo)號(hào)）

A．水 B．濃硫酸 C．堿石灰 D．飽和食鹽水

（3）用右圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；

II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；

III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

V.用0.2000mol/L 硫代酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32—===2I—+S4O62—），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過(guò)程中：

①玻璃液封裝置的作用是_________。

② V中加入的指示劑通常為_(kāi)_____，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。

③測(cè)定混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

④用此方法測(cè)定混合氣中ClO2的質(zhì)量常常偏高，可能的原因是_____（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）銅是一種重要的有色金屬，近年來(lái)用途越來(lái)越廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母）

A．Cu5FeS4 B．CuFeS2 C．Cu2S D．Cu2(OH)2CO3

（2）2014年我國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬(wàn)噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為________萬(wàn)噸。（保留一位小數(shù)）

（3）可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。

①該制備過(guò)程的反應(yīng)方程式為____________________________________________。

②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有________（填字母）

A．離心機(jī) B．分餾塔 C．框式壓濾機(jī) D．反應(yīng)釜

（4）我國(guó)出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖：

①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是____（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為_______________。

②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________________。

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