Question

【題目】實驗Ⅰ：下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。

（1）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。

（2）在收集氨時試管口棉花的作用是______________________________________。

（3）另一學生積極思考產生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產生噴泉的是（____）

A．CaCO3粉末和濃鹽酸 B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液

（4）該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是（____）

A．硝酸銨 B．食鹽 C．濃硫酸

實驗Ⅱ：為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)槌赛S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中橙黃色溶液顏色變深時，關閉活塞a。

Ⅳ. 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。

（1）A中產生黃綠色氣體，其化學方程式是__________________

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________

（3）過程Ⅳ的目的為______________________________________

（4）D中出現的現象為____________________________

（5）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 減少與空氣的對流，保證試管中能收集滿氨氣 A C 16HCl(濃)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O Cl2+2Br===Br2+2Cl 為驗證溴的氧化性強于碘 溶液靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 原子半徑逐漸增大

【解析】Ⅰ、（1）氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（2）氨氣和空氣能形成對流產生雜質，塞上棉花團能防止其對流，保證試管中能收集滿氨氣；（3）A、CaCO3粉末和濃鹽酸反應產生大量二氧化碳，使錐形瓶中壓強增大，形成噴泉，A正確；B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液反應，不產生氣體，不能形成噴泉，B錯誤；C．HCl和AgNO3溶液反應，不產生氣體，不能形成噴泉，C錯誤；D．HCl和酚酞溶液，不產生氣體，不能形成噴泉，D錯誤；答案選A；錐形瓶內裝有酒精，易揮發(fā)，要形成噴泉，應使錐形瓶內壓強增大，所加物質應放出大量的熱，濃硫酸遇水被稀釋，釋放出大量的熱，使錐形瓶中的乙醇揮發(fā)，壓強增大，形成噴泉，而其它物質都不能達到溶于水而放出大量的熱的目的，答案選C；

Ⅱ、（1）A中產生黃綠色氣體氯氣，其化學方程式是16HCl(濃)+2KMnO4＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；（2）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br＝Br2+2Cl；（3）根據以上分析可知過程Ⅳ的目的為為驗證溴的氧化性強于碘；（4）單質溴能氧化碘化鉀生成單質碘，碘單質易溶在有機溶劑中，則D中出現的現象為溶液靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（5）因同一主族元素，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，失去電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。