【題目】下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是

A.將30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量濃度

B.0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液

C.將 1mol Na2O 溶于水并配成 1 L 的溶液

D.含 K+為 1mol/L的 K2SO4 溶液

【答案】C

【解析】

A.30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到100mL，c（NaOH）==1.5mol/L；

B．0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液中，H2SO4 的物質(zhì)的量為49g÷98g/mol=0.5mol，c（H2SO4 ）=1.0mol/L；

C. 將1molNa2O溶于水并配成1L的溶液,Na2O+H2O=2NaOH ,溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量2mol，溶液濃度c（NaOH）=2mol÷1L=2mol/L；

D. 含 K+為 1mol/L的 K2SO4 溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L；

綜上所述，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有、和，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______．

根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學式固體B______；沉淀D______；

寫出的化學方程式 _____________；

寫出、兩個反應的離子方程式___________________；_______________；

(5)寫出在工業(yè)上的一種主要用途：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mg Na與氧氣反應，生成固體的質(zhì)量為（　　）

①（m＋0.8）g�、冢�m＋1.0）g　③（m＋1.2）g�、埽�m＋1.6）g�、荩�m＋1.4）g

A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。

（裝置分析）

（1）裝置①中反應的離子方程式是______。

（2）裝置②中的試劑是______（填序號）。

a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4

（3）裝置③中的試劑是______。

（進行實驗）步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。 步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（4）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是______。

（5）過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是______。

（實驗反思）

（6）有同學提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應。”其理由是______。

（7）需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有如下圖轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。請回答：

(1)Y的電子式是____________________。

(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是__________________________________________。

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是_________________________________________________，裝置Ⅱ中反應的化學方程式是________________________________________________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是___________，所需儀器裝置是_______________。 (從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。

(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應的化學方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25 gmL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。

（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

__________

__________

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；

②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；

③定容時俯視觀察液面________________________________________________。

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________；

②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出________________________________；

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。

（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。

（3）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點高，其主要原因是_______。

（4）FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應。SCN-的三種元素中電負性最大的是_______。

（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____

A 范德華力 B 氫鍵 C 鍵 D π鍵

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____

配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結構如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。

（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量

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