Question

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y。W原子最外層電子數(shù)不超過(guò)最內(nèi)層電子數(shù)。X原子L層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)的2倍。Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價(jià)氧化物分子的電子數(shù)之比為5∶11。Z是自然界中含量最多的元素。

(1)Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能是：____________

____________________________________________________________________。

(2)Y元素可形成化學(xué)式為Y₆₀的物質(zhì)，該物質(zhì)稱(chēng)為足球烯。已知該物質(zhì)溶于苯等有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)較低，由此可推測(cè)Y₆₀晶體屬于__________晶體，Y原子間形成__________鍵。

(3)W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱________為＜________(用化學(xué)式表示)。

(4)這四種元素原子半徑的大小為：

________＞________＞________＞________ (填元素符號(hào))

Answer 1

解析：Z：自然界(地殼)中含量最多的元素為O；Y：可形成足球烯Y₆₀，初步斷定為碳，其氫化物CH₄(電子數(shù)為6+4)，最高價(jià)氧化物CO₂(電子數(shù)6+16)，兩者之比10∶22=5∶11，正好符合，所以Y為碳；W：最外層電子數(shù)不超過(guò)最內(nèi)層電子數(shù)(2)，且原子序數(shù)＞8，只能為Na或Mg，因?yàn)樵�子序�?shù)X＞W(wǎng),所以X為Mg，則W只能是Na。

(1)Na₂O+CO₂=Na₂CO₃

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

(2)C₆₀溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)較低，故屬于分子晶體，形成的C—C鍵為非極性鍵。

(3)W、X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Mg(OH)₂，因?yàn)榻饘傩訫g＜Na,所以堿性強(qiáng)弱：Mg(OH)₂＜NaOH。

(4)因電子層數(shù)越多，半徑越大，且同周期元素原子半徑從左到右，半徑逐漸減小，則r(Na)＞r(Mg)＞r(C)＞r(O)。

答案：(1)Na₂O+CO₂=Na₂CO₃,2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

(2)分子  非極性  (3)Mg(OH)₂  NaOH  (4)Na  Mg  C  O