【題目】用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應(yīng)，若實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為：

A. 2.95gB. 4.4gC. 7.48gD. 8.8g

【答案】A

【解析】

在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O，根據(jù)題給乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，再結(jié)合方程式計(jì)算。

3.0g乙酸的物質(zhì)的量為=0.05mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學(xué)方程式可知乙醇過(guò)量，0.05mol乙酸完全反應(yīng)生成0.05mol乙酸乙酯，由實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%可得反應(yīng)生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05mol×67%，則乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同條件下，兩個(gè)容積相同的貯氣瓶，一個(gè)裝O2氣體,另一個(gè)裝O3氣體，兩瓶氣體具有相同的

A. 質(zhì)量 B. 密度 C. 分子數(shù) D. 原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某簡(jiǎn)單微粒核外有18個(gè)電子，下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是（ ）

A.該微粒一定具有氧化性B.該微粒一定具有還原性

C.該微粒一定既無(wú)氧化性又無(wú)還原性D.該微�？赡苡醒趸�，也可能有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．b為電池的負(fù)極，甲醛被氧化

B．a極的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H+==2H2O

C．傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度不變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1×10－4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為0.75 mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是

A. 苯分子的比例模型：

B. CO2的電子式：

C. Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是

A. WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)W的比X的低

C. WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D. 原子半徑大小順序?yàn)?/span>X <W＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用軟錳礦制備高錳酸鉀，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：將軟錳礦（主要成分為MnO2）、KClO3和KOH固體按一定比例混合后強(qiáng)熱可制得綠色K2MnO4；

步驟二：將反應(yīng)后固體充分溶解、過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應(yīng)得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出步驟一的化學(xué)方程式____________________________，此反應(yīng)不能用瓷坩堝，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________________________；

(2)否用濃鹽酸代替步驟二中的CO2 ，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析原因__________________________；

(3)部分化合物的溶解度隨溫度的變化如下表所示，從步驟二反應(yīng)后的混合溶液中分離得到高錳酸鉀晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、_____________，過(guò)濾、洗滌、烘干。為進(jìn)一步增加得到的產(chǎn)品（高錳酸鉀晶體）的純度，常采用的實(shí)驗(yàn)方法是____________；

一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-1

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

K2CO3

51.3

52.0

52.5

53.2

53.9

54.8

KMnO4

2.83

4.4

9.0

12.7

16.9

22.2

(4)按以上方法制備高錳酸鉀，每3 mol K2MnO4徹底反應(yīng)理論上生成_________mol KMnO4；為增大錳酸鉀的原子利用率，更好的制備方法是電解法。以K2MnO4溶液為電解液，采用惰性電極電解，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L H2時(shí)，產(chǎn)生KMnO4的物質(zhì)的量是________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量和溶液的pH與加入的Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖5所示。試完成下列問(wèn)題：

圖5

（1）起始時(shí)，混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________ mol·L-1。

（2）起始時(shí)，混合酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________ mol·L-1。

（3）B點(diǎn)表示的沉淀的質(zhì)量為______________g。

（4）A點(diǎn)表示溶液中的c(H+)為______________ mol·L-1，pH為______________。

（5）C點(diǎn)的pH為______________(pH可直接用對(duì)數(shù)表示)。

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