【題目】用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有的步驟為：① 加鹽酸溶解；② 加過量苛性鈉溶液；③ 過濾；④ 通入過量CO2；⑤ 加過量純堿溶液，實驗操作最合理的組合及順序是

A. ①⑤④③ B. ②③④③ C. ②③⑤③① D. ①⑤③

【答案】B

【解析】因鎂與堿不反應，而鋁可以與堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于鎂不溶解，過濾除去，NaAlO2要轉(zhuǎn)變成Al(OH)3，可以向濾液中加入過量的二氧化碳，其反應為NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓，再過濾即得純凈的Al(OH)3，實驗操作最合理的組合及順序為②③④③，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（　　）

①天然氣；②煤；③沼氣能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質(zhì)能；⑦風能；⑧氫能．

A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加入水也不溶解

B. 有萄糖在人體組織發(fā)生緩慢氧化為生命活動提供能量

C. 淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均為高分子化合物

D. 棉花、蠶絲、羊毛的主要成分均屬于纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)， 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

編號

溫度

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡的時間/min

達平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

650

1

2

0.4

0.4

5

16.4kJ

②

650

2

4

t1

Q1 kJ

③

900

2

4

1.6

1.6

t2

Q2 kJ

（1）容器③中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v (H2) =_______________。

（3）下列敘述正確的是 _____________（填字母序號）。

a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等

b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2 > Q1 > 32.8 kJ c．達到平衡的時間：t2 > t1>2.5 min

d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

（4）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應式______________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①

②

③

④

填寫下列空白：

（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______________，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的______________。（填序號）

（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比最大的是（）.

A. 銅和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

B. 氯氣和氨氣 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1

C. 氫氣和氧化鐵 3H2+Fe2O32Fe+3H2O

D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是( )

A. CaCl2 B. NH4Cl C. MgF2 D. H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，D，E，G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A與E同主族，B與G同主族，A，B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是 ．
（2）D的兩種常見氧化物中均含有（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反應的化學方程式為 ．
（4）常溫下，D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質(zhì)反應，反應的離子方程式為 ．
（5）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A和E所形成氫化物中，共價鍵極性強的為（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（ ）

A. 生石灰 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 食鹽

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