下列反應(yīng)的離子方程正確的是（　　）
分析：A．漏寫(xiě)生成氫氧化鐵的離子反應(yīng)；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
D．電子、電荷不守恒．
解答：解：A．硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為2Fe3++6OH-+3Ba2++3SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氫氣和氨氣都屬于無(wú)碳清潔能源．
（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，放、充電時(shí)的反應(yīng)：2NiOOH+H2
充電
放電
2Ni（OH）2．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的
正
正
（填“正”或“負(fù)”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)猓阎?BR>N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程為：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng) （N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3） 在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200．
①合成氨是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②合成氨選擇400～500℃的原因是：
加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大
加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大
．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度．
時(shí)間/min c（N2）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 c（NH3）/mol?L-1
0 0.6 1.8 0
5 0.48 X 0.24
10 0.26 0.78 0.68
0～5min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.072mol/L．min
0.072mol/L．min
．反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
a
a
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑       b．降低溫度       c．增加氫氣的濃度        d．分離出NH3
（4）在-50℃時(shí)，液氨中存在電離平衡NH3（l）?NH4++NH2-，離子積常數(shù)
K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定條件下，平衡時(shí)c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
下列說(shuō)法正確的是：
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大
b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30
c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省南安市僑光中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，溶液略顯淺綠色，表明鐵被     （填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為                   。
（2）裝置2中的石墨是      極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程為                             。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為     極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為                。
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為                          。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為         mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省寧波市十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購(gòu)消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要。復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留，其主要成分H2O2是一種無(wú)色粘稠液體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是??????? 。

A．BaO2+2HClH2O2+BaCl2

B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O???

C．2H2O22H2O+O2↑

D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：

N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)? △H= - 534 kJ·mol－1???

H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2(g)? △H= - 98.64 kJ·mol－1

H2O（1）=H2O(g)? △H=+44kJ·mol－l

則反應(yīng)N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)的△H=?????????? ，

該反應(yīng)的△S=??????? 0(填“＞”或“<”)。

（3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。

①如圖是H2O2在沒(méi)有催化劑時(shí)反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出使用催化劑加快分解速率時(shí)能量與進(jìn)程圖

②實(shí)驗(yàn)證實(shí)，往Na2CO3溶液中加入H2O2也會(huì)有氣泡產(chǎn)生。已知常溫時(shí)H2CO3的電離常數(shù)分別為Kal=4.3×l0－7，Ka2 = 5.0 ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常數(shù)表達(dá)式Khl=????? ，常溫時(shí)Khl的值為??????????? 。若在Na2CO3溶液中同時(shí)加入少量Na2CO3固體與適當(dāng)升高溶液溫度，則Khl的值

?????????? (填變大、變小、不變或不確定)。

（4）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)=0．25%、pH=7．12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L-l的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān))。

由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是????????????????? (填序號(hào))。

A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩

B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低??????

C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢?????

D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小

 

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