【題目】將0.34 g Cu和CuO的混合物加入約12 mol·L－1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5 L，加入純鐵粉1.85 g，反應后過濾、干燥，得不溶物1.89 g。求置換出的銅的質量及原混合物中銅的質量分數(shù)___________。

【答案】置換出的銅的質量為0.32 g，原混合物中銅的質量分數(shù)約為70.59%。

【解析】

根據(jù)硫酸銅的反應方程式，運用差量法計算硫酸銅溶液中銅的質量，根據(jù)混合物的總質量及含銅的質量計算銅的質量分數(shù)。

設置換出的銅的質量為x

解得：x=0.32g；

設混合物中Cu的質量為yg，則CuO為（0.34-y）g，其中含Cu，則0.32g=yg+，解得：y=0.24，所以銅的質量分數(shù)為：，故答案為：置換出的銅的質量為0.32g，原混合物中銅的質量分數(shù)約為70.59%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當密閉容器中合成氨反應N2+3H22NH3達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的1/2。達到新平衡后，與原平衡相比較，下列說法中正確的是

A. 容器內的總壓強為原來的2倍 B. N2的濃度比原來平衡濃度小

C. H2的轉化率為原來的2倍 D. 氣體的密度為原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ反應：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C.若省略過程Ⅱ，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如圖所示A、B、C、D、E五種儀器：

(1)請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的橫線上：

①蒸餾燒瓶�、趬A式滴定管�、蹐A底燒瓶�、荛L頸漏斗⑤分液漏斗�、匏崾降味ü堋、呷萘科�

A：__________，B：__________，C：__________，D：________，E：________。

(2)上述A～E五種儀器中，使用前必須檢漏的有________，組裝氣體發(fā)生器必須液封的是________。

(3)下列儀器中，

在灼燒固體物質時必須用到的儀器是________________(填名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯化碘是一種重要的鹵素互化物，在化工生產(chǎn)中有廣泛應用。有關一氯化碘的部分信息如下：

某小組擬設計實驗制備一氯化碘并測定其純度，裝置如圖所示。

按如圖所示裝置進行實驗，當D裝置中產(chǎn)生紅棕色液體、固體消失時停止反應。

請回答下列問題：

(1)盛裝碘單質的儀器名稱是_____________；E裝置作用是_____________。

(2)裝置中試劑名稱是______________________________。

(3)寫出A中反應的離子方程式______________________。

(4)啟動反應后，將D裝置的儀器放置于冷水浴中，其目的是__________________。

(5)粗產(chǎn)品中混有碘單質，提純產(chǎn)品可選擇下列裝置中的_____________填字母。

(6)測定產(chǎn)品純度。取該產(chǎn)品于錐形瓶，加入過量的KI溶液，充分反應。用溶液滴定有關反應：，，三次平行實驗測得數(shù)據(jù)如下：

該產(chǎn)品純度為___________用含a和c的代數(shù)式表示；若產(chǎn)品中混有少量，測得結果_______________填“偏高”“偏低”或“無影響”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，將通入和混合溶液中可制得。其制備裝置如下圖所示。

(1)中反應的化學方程式為________。

(2)為保證和得到充分利用，兩者的物質的量之比應為________。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的不能過量，原因是________。

(4)待和完全消耗后，結束反應。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過________、________填操作名稱、過濾、洗滌、干燥，得到晶體。

(5)稱取產(chǎn)品，相對分子質量為，配成250mL溶液，取溶液，以淀粉作指示劑，用碘的標準溶液滴定。反應原理為：，忽略與反應。

①滴定終點的現(xiàn)象為________。

②重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則________，產(chǎn)品的純度為________。

實驗序號

消耗標準溶液體積

1

2

3

x

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 可加入硫酸以提高電解質的導電性

B. 放電時電池內部Li+向負極移動.

C. 充電過程中，電池正極材料的質量減少

D. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深人、應用最廣泛的半導體材料。回答下列問題：

（1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為________________,As基態(tài)原子核外有__________個未成對電子。

（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是__________________。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________,GaF的熔點超過1000℃，可能的原因是__________________________。

（4）二水合草酸鎵的結構如圖1所示，其中鎵原子的配位數(shù)為__________，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為__________。

（5）砷化鎵的立方晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為__________g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。

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