Question

（6分）【Ⅰ】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），
反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                   ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
【Ⅱ】某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2 SO₂＋ O₂ 2 SO₃反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90% ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

Answer 1

【Ⅰ】（1  4mol·L^-1·s^-1（2分）（2）1.5 mol·L^-1（2分）【Ⅱ】33.3%（2分）

【Ⅰ】3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g）
n始  xmol  xmol       0      0
n變 1.2mol  0.4mol   0.8mol   0.8mol
n末1.8mol  0.6mol   0.8mol   0.8mol
x----1.2mol==1.8mol    x===3.0mol    Vc==0.8mol／2L×10s=4mol·L^-1·s^-1
C_A==3.0mol／2L=1.5 mol·L^-1
【Ⅱ】2 SO₂＋ O₂ 2 SO₃
n始  0.3mol  0.2mol     0
n變2xmol   xmol        2xmol
n末o.3—2x   0.2-x      2x
n1=0.5mol    n2=o.5-x      n1／n2=p1／p2=10:9    x=0.05
αSO2=0.1mol／0.3mol=33.3%