Question

0.1mol的某烴在空氣中完全燃燒，生成4.4g CO₂和3.6g H₂O，求該烴的分子式．

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據(jù)有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，由二氧化碳的質(zhì)量，可求得烴中C原子個數(shù)，有機物中的氫全部轉化為水，由水的其質(zhì)量可以可求得烴中H原子個數(shù)，以此可求得烴的分子式或根據(jù)烴的燃燒通式計算．

解答： 解：解法一：二氧化碳質(zhì)量為4.4g，n（CO₂）=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，n（C）=n（CO₂）=0.1mol；水的質(zhì)量為3.6g，
n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，n（H）=2n（H₂O）=2×0.2mol=0.4mol，即0.1mol烴中含有0.1molC原子，0.4molH原子，所以該烴分子中C原子個數(shù)為1，H原子個數(shù)為4，所以該烴的分子式為CH₄，
答：該烴的分子式為CH₄．
解法二：
設此烴的分子式為C_xH_y
C_xH_y+（x+

y

4

）O₂═xCO₂ +

y

2

H₂O   
1                44x        9y
0.1              4.4        3.6
 解得：x=1     y=4     即CH₄          
答：該烴的分子式為CH₄．

點評：本題考查學生燃燒法確定有機物分子組成和同分異構體的確定，根據(jù)原子守恒法來解答，難度不大．