【題目】已知分解反應(yīng)2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)的速率方程式v = k·cm(N2O5),k是與溫度有關(guān)的常數(shù),實(shí)驗(yàn)測定340K時的有關(guān)數(shù)據(jù)及根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)做出的圖像如下:
依據(jù)圖表中的有關(guān)信息,判斷下列有關(guān)敘述中不正確的是
A. 340K時,速率方程式中的m = 1
B. 340K時,速率方程式中的k = 0.350 min-1
C. 340K時,c(N2O5)= 0.100 mol·l-1時,v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D. 340K時,壓強(qiáng)增大一倍,逆反應(yīng)速率不變,正反應(yīng)速率是原來的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
砷主要以硫化物礦的形式(如雄黃,雌黃等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶煉、農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料等工業(yè)。請根據(jù)有關(guān)砷及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系和晶體結(jié)構(gòu)圖,回答下列問題:
(1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道,電子除空間運(yùn)動狀態(tài)外,還有一種運(yùn)動狀態(tài)叫做__________________。
(2)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為_______________,與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有_______________ (填元素符號)。
(3)雄黃分子中,As原子的雜化方式為_________________。
(4)雄黃可經(jīng)過如下三步反應(yīng)生成雌黃:
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為________________________。
②SO2的中心原子的VSEPR構(gòu)型為______________________。
③亞砷酸屬于三元弱酸,酸性:H3AsO3________HNO2(填“>”或“<”),請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識解釋原因:____________________________。
(5)①圖3是由Li、Fe和As三種元素組成的超導(dǎo)體化合物的晶體結(jié)構(gòu)(該晶胞是立方晶胞,Li在晶胞內(nèi)部),該晶體的化學(xué)式為_____________________。
②若1號原子的坐標(biāo)為(0,0,0),2號原子的坐標(biāo)為(1/4,1/4,1/3),則3號原子的坐標(biāo)為___________。
③已知該晶胞參數(shù)ɑ=0.53nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑,工業(yè)上可采用電解法制備,工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A. 若直流電源為鉛蓄電池,則b極為Pb
B. 陽極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-
C. 交換膜左測NaOH的物質(zhì)的量不變,氣體X為Cl2
D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS),羰基疏可作糧食熏蒸劑,能防止其些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應(yīng)方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。
①羰基硫的電子式為__________。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是_______(填字母代號)。
a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.S與H2的化合比C與H2的化合更容易
(2)H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(3)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時,在0.10mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______ mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=_______時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
(4)H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2--2e-=S↓ (n-1)S+S2-Sn2-寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:______________________。
(5)一定溫度下將NH4HS固體放入定容真空密閉容器中,可部分分解為硫化氫和氨氣:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。
①可以判斷上述分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______ (填字母代號)
A.v(H2S)=v(NH3) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)平衡時:p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2),則平衡時容器中的總壓為_______Pa( 用含a 的代數(shù)式表示).[p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的壓強(qiáng),Pa為壓強(qiáng)的單位]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān),目我國通過檢測6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI),SO2、NO2、和CO是其中3項(xiàng)中的污染物.
(1)上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有(填化學(xué)式).
(2)處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑,可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,其中脫硫反應(yīng)ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為;
(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示,寫出電極A的電極方程式 , 當(dāng)標(biāo)況下有4.48L被處理時,通過電極B的電子數(shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級,且毎個能級所含的電子數(shù)相間;D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:
(1)請寫出:D基態(tài)原子的價層電子排布圖__________;F基態(tài)原子的外圍電子排布式:_________。
(2)下列說法錯誤的是_________。
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2
B.電負(fù)性順序:B<C<D
C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似。
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為______(用元素符號表示)。
(4)某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有________。
(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個晶胞中所含B原子數(shù)為_______。
(6)D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題:
(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)。
(4)E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。
(5)寫出C和G形成的化合物的電子式______________________。
(6)C、D、F、G的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ (用離子符號表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅鋇白是一種白色顏料,工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成,BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純:
有關(guān)資料:
a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
(1)為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____(選填①、②、③或⑤)。
(2)若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(3)濾渣2中主要成分為____________________(填化學(xué)式)。
(4)寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的反應(yīng)的離子方程式________________。
(5)濾液3中含碳粒子的濃度大小順序?yàn)?/span>_____________。
Ⅱ.BaS溶液的制備
(6)寫出“煅燒還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數(shù)值接近,用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸,而BaSO4難溶:______________。
Ⅲ.制取鋅鋇白
(7)如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟⑤硫酸過量,則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產(chǎn)生的后果是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________;
(2)平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________;
(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號,下同)。
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________。
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(注:B,C,D均為無色物質(zhì))
Ⅲ.(1)鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一,其充電、放電的總反應(yīng)是:2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4, 鉛蓄電池放電時,_______(填物質(zhì)名稱)做負(fù)極。放電過程中硫酸濃度由5mol/L 下降到 4mol/L,電解液體積為 2L(反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)),求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
(2)有人設(shè)計(jì)將兩根 Pt 絲作電極插入 KOH 溶液中,然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而 構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時,其電極反應(yīng)式為:
負(fù)極:_____________
正極:_____________
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