【題目】常見的非金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用,請按要求回答:

1C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中

①屬于空氣主要成分它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________;

②常用于自來水消毒的是實驗室制備該氣體的化學(xué)方程式_____________________。

2在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中:

其中屬于酸性氧化物的是______________,能形成酸雨的是_____________。

光導(dǎo)纖維的主要成分與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

3在濃硝酸、濃硫酸中:

常溫下能使Fe、Al鈍化的是_________。

見光易分解的反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_____________________。

4在H2O2、NH3、HCl中:

被稱作綠色氧化劑,它與FeSO4酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

可用于制氮肥、純堿,加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

【答案】1N2+O22NOMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O

2CO2、SO2SiO2,SO2、NONO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

3酸、濃硝酸4HNO3=4NO2+O2+2H2O

42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】

試題分析:1①屬于空氣主要成分的是氧氣和氮氣,它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+O22NO;

②常用于自來水消毒的是氯氣,實驗室制備該氣體的化學(xué)方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O。

2在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中:能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,其中屬于酸性氧化物的是CO2、SO2、SiO2,能形成酸雨的是SO2、NONO2。光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

3在濃硝酸、濃硫酸中:

常溫下能使Fe、Al鈍化的是濃硫酸、濃硝酸。

見光易分解的是濃硝酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HNO3=4NO2+O2+2H2O。

4在H2O2、NH3、HCl中:

被稱作綠色氧化劑是雙氧水,它與FeSO4酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。

可用于制氮肥、純堿的是氨氣,加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(易混易錯題組)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

(1)將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。取出10mL此溶液,其中含有NaOH_________g。將取出的溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

(2)如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),據(jù)此計算:該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L;用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。需要量取___________mL上述濃鹽酸進行配制。

(3)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度為,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%

D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是( )

A2N2(g)O2(g)===2N2O(g)ΔH=+163 kJ·mol1

BAg(s)Cl2(g)===AgCl(s)ΔH=-127 kJ·mol1

CHgO(s)===Hg(l)O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

DH2O2(l)=== O2(g)H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

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【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出。

已知:A、B、C、D是單質(zhì),其余是化合物。其中B、D是常見金屬。又知AC中點燃有蒼白色火焰,M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。請回答下列問題:

1 W的電子式是____________;Y中含有的化學(xué)鍵類型為____________。

2寫出N的化學(xué)式__________;并任寫一種N的主要用途_______________。

3寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)

反應(yīng) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于組成生物體的微量元素的是

A. N B. B C. Mg D. Ca

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【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效,具有優(yōu)良的環(huán)保性能。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(l)與二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是:_____________。

(2)二甲醚可由合成氣(CO+H2)在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時,還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是:______________________________。

(3)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是:_________________________。

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【題目】1,4- 二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1,4-二苯基丁烷:

友情提示:格拉澤反應(yīng):2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2

回答下列問題:

1D的官能團的名稱為_____________________。

2①和③的反應(yīng)類型分別為____________、_____________

3E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣________mol。

4請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________

5化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

6芳香化合物GC的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為1:1,寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________。

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【題目】能鑒別甲烷和乙烯的是

A.酒精 B.NaOH溶液 C.溴水 D.稀硫酸

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