Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A
• B、常溫下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氫原子數(shù)等于2N_A
• C、7.8g過氧化鈉與CO₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.1N_A
• D、常溫常壓下，1mol氦含有原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)元素守恒分析計(jì)算；
B、氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高和減小壓強(qiáng)可使氣體體積增大，反之降低；依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
C、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
D、依據(jù)稀有氣體是單原子分子分析；

解答： 解：A、1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中溶質(zhì)為0.1mol，含氮元素0.2mol即0.2N_A；故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 甲烷和乙烯物質(zhì)的量為0.5mol，氫原子數(shù)為2N_A．常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故11.2L 甲烷和乙烯物質(zhì)的量小于0.5mol，氣體的分子數(shù)小于0.5N_A，故所含有的氫原子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g過氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉與CO₂充分反應(yīng)是過氧化鈉的自身氧化還原反應(yīng)，1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，所以0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.1NA故C正確；
D、氦氣是單原子分子，1mol氦含有原子數(shù)為N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷．涉及由物質(zhì)體積計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要考慮是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否為氣體，關(guān)鍵是常溫下和標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的比較．