【題目】標出下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù):
2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________
(1)反應中______元素被氧化, 還原劑是__________, 還原產(chǎn)物是_______,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是_________
(2)若反應中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子,則消耗了_______L Cl2(標準狀況)。
【答案】 +3價的鐵 Fe(NO3)3 NaCl Cl2 2.24
【解析】
Fe元素的化合價由+3價升高為+6價,Cl元素的化合價應為0降低為-1價,由質(zhì)量守恒定律及電子守恒可知配平后化學反應為2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O,用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;
(1)該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+6價,Cl元素化合價由0價變?yōu)椹?/span>1價,該反應中Fe元素化合價升高被氧化,還原劑是Fe(NO3)3,還原產(chǎn)物是NaCl,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是Cl2;
(2)若反應中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子,根據(jù)反應2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O,則消耗了0.2 mol 氯氣,標準條件為2.24L Cl2。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.22.4 L H2O的物質(zhì)的量為1mol
B.常溫常壓16 g O2的物質(zhì)的量為0.5mol
C.標準狀況下16 g O2中含有的氧原子數(shù)為0.5mol
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中,Cl-濃度為0.5 mol·L-1
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【題目】臭氧(O3)主要分布在大氣層的平流層中,能夠吸收紫外線,被稱為地球的保護傘;卮鹣铝袉栴}:
(1)NOx對臭氧層的破壞作用極大,已知:①NO+O3=NO2+O2 K1;NO2+O2=NO+O3; K2;③O2+O=O3 K3,反應2O3=3O2的平衡常數(shù)K=_______ (用K1、K2、K3表示),寫出一種保護臭氧層的措施:__________。
(2)用臭氧氧化煙氣中的SO2的主要反應為SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H,已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=-198kJ/mol,②2O3(g)=3O2(g) △H2=+284.2kJ/mol
①上述反應中△H= ____kJmol-1。
②一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中加入2molO3和2molSO2發(fā)生上述反應,5min后達到平衡,測得容器中含有0.4molL-1SO3,此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______,欲提高O3的利用率可采取的措施有_______(填字母)。
a.適當增大壓強 b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.及時分離出SO3
(3)工業(yè)上用CaSO3懸濁液吸收上述轉(zhuǎn)化生成的SO3可制備石膏。已知:298K時Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,Ksp(CaSO3)=1.5×10-7,向1LCaSO3懸濁液中加入Na2SO4,若有0.1molCaSO3參與反應,則需加入_______molNa2SO4。
,
(4)工業(yè)上可采用惰性電極電極電解稀硫酸的方法制備O3,反應裝置如上圖所示,電源的a極為_____極,通入O2的電極反應式為_______。
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【題目】下列關于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是
A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g
B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
C.從1L該溶液中取出100mL,則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D.取該溶液10mL加水稀釋至100mL后,H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
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【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數(shù)學分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量,縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。椐圖回答:
(1)當C點從O點向A點運動時,表示隨OH-的不斷加入,沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應是________________,由此可得A點的坐標為_______;
(2)當C點從A點向B點運動時,表示:_____。AB曲線表示的離子反應為:______,由此可得B點的坐標為:__________。
(3)由上述分析,可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為:_____mol/L。
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【題目】焰色反應實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應的觀察兩項操作如圖所示:
下列敘述中不正確的是
A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色,再蘸取被檢驗物質(zhì)
B.鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察
C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰
D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗
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【題目】一種雙電子介體電化學生物傳感器,用于檢測水體急性生物毒性,其工作原理如圖。下列說法正確的是( )
A.圖中所示電極為陽極,其電極反應式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6
B.甲荼醌在陰極發(fā)生氧化反應
C.工作時K+向圖中所示電極移動
D.NAD(P)H轉(zhuǎn)化為NAD(P)+的過程失去電子
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色,A、B與水反應都有氣體放出,A與水反應放出的氣體具有還原性,B與水反應放出的氣體具有氧化性,同時都生成C的溶液,C與適量的CO2反應生成D,D溶液與過量的CO2反應生成E,E加熱能生成D。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B____________,E_____________。
(2)寫出A→C的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________
(3)寫出C→D的離子方程式:________________________________。
(4)寫出E→D的化學方程式:________________________________。
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【題目】在一定溫度下的恒容容器中,.當下列物理量不再發(fā)生變化時,不能表明反應:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是( )
①氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;②單位時間內(nèi)生成amolA,同時消耗2amolC;③容器中的壓強不再變化;④混合氣體的密度不再變化;⑤B的濃度不再變化;⑥n(A):n(B):n(C):n(D)=1:3:2:2
A.②③⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.②③⑥
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