Question

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______，用一個化學(xué)反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于G單質(zhì)____________________________。

（2）D的最高價氧化物與I的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為_______________。

（4）B、C、D、G、I離子半徑由大到小的順序是_______________________。

（5）用電子式表示化合物MgCl2的形成過程_________________________。

Answer 1

【答案】Ne F2 2F2+2H2O=4HF+O2 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O HF>H2O>NH3 O2->F->Na+>Mg2+>Al3+

【解析】

根據(jù)表格可知：A：H、B：Na、 C：Mg、D：Al、E：C、F：N、G：O、H：F、I：Cl、J：Ne，結(jié)合相關(guān)知識分析判斷。

（1）其中H、C、N、O、F、Cl，Ne是非金屬元素，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性遞變規(guī)律可知，非金屬性最強(qiáng)的應(yīng)該是F，即氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，F元素只有負(fù)價沒有正價，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的應(yīng)是惰性氣體，即Ne，能證明F2的氧化性強(qiáng)于O2，可利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性來證明；

答案： Ne；F2；2F2+2H2O=4HF+O2；

（2）D的最高價氧化物是Al2O3、I的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

答案：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同一周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)。

答案： HF>H2O>NH3；

（4）半徑比較：①電子層數(shù)越多，半徑越大②電子層相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強(qiáng)，半徑越��；

答案：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；

（5）箭頭左邊寫原子電子式，箭頭右邊寫氯化鎂電子式；

答案：。