Question

現在鎂鋁銅合金6g，加入過量的鹽酸中標況下放出氫氣5.6L，反應后濾得沉淀0.9g．若將此合金放入過量的燒堿溶液中，在標況下，能產生

 

氫氣．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：Mg、Al與鹽酸反應生成氫氣，而Cu不鹽酸反應，故0.9g為Cu的質量，可以計算Mg、Al總質量，根據二者總質量、生成氫氣體積列方程計算Mg、Al物質的量，將合金放入過量的燒堿溶液中，只有Al反應生成氫氣，根據電子轉移守恒計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nV_m計算氫氣的體積．

解答： 解：Mg、Al與鹽酸反應生成氫氣而Cu不鹽酸反應，故0.9g為Cu的質量，
則Mg、Al總質量為6g-0.9g=5.1g，生成氫氣物質的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
令Mg、Al的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者總質量、電子轉移守恒，則：

24x+27y=5.1 2x+3y=0.25×2

解得x=0.1，y=0.1
將合金放入過量的燒堿溶液中，只有Al反應生成氫氣，根據電子轉移守恒，生成氫氣的物質的量為

0.1mol×3

2

=0.15mol，標況下生成氫氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：3.36L．

點評：本題考查混合物計算，明確發(fā)生的反應即可解答，注意利用守恒計算，避免方程式的繁瑣，難度不大．