【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 常溫常壓下,11.2L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2N2的混合物中所含原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L SO3 中含有2NA個(gè)原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個(gè)電子

【答案】D

【解析】

A.因?yàn)椴恢莱爻合職怏w摩爾體積,無(wú)法計(jì)算11.2LCO2的物質(zhì)的量,所以無(wú)法確定11.2LCO2所含的原子數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol,所以22.4LH2N2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol,而H2N2的分子中都含有2個(gè)原子,所以1mol混合氣體含有2mol原子,即22.4L H2N2的混合物中所含原子數(shù)為2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO3是固體,無(wú)法計(jì)算11.2LSO3的物質(zhì)的量,所以無(wú)法確定其中所含有的原子數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.Fe3O4中鐵元素的平均價(jià)態(tài)為,3mol單質(zhì)Fe失去的電子物質(zhì)的量=(-0)×3mol=8mol,即失去8NA個(gè)電子,D項(xiàng)正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列計(jì)算結(jié)果正確是

A. 0.5L、8mol/L 濃鹽酸與足量MnO2完全反應(yīng)產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2

B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管,倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體占試管容積的1/8

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后(假設(shè)溶液不外溢),燒瓶?jī)?nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為(1/22.4)mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液,曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中,錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)處:c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點(diǎn)處:c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c點(diǎn)處:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時(shí):c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,其中N的化合價(jià)為________,是_____________(用“電解質(zhì)”或者“非電解質(zhì)”填空)。NaN3受熱分解產(chǎn)生N2Na,則該反應(yīng)方程式為: ________。已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol,則在常溫常壓下,反應(yīng)130g NaN3能產(chǎn)生_____________LN2。

(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。若已知2.3gNa完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為____________

(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KC1Na2O,請(qǐng)用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移:KClO4+8Na= KCl+4Na2O_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后,觀察到的現(xiàn)象有

鈉浮于液面上 熔化成小球 發(fā)出嘶嘶的響聲,放出氣體

鈉周圍藍(lán)色沉淀部分變黑 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 析出大量紅色的銅

小球在溶液中沉浮 小球在液面上游動(dòng)、逐漸變小,直至消失

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑥⑧ D. ②⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時(shí),0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH

C. NaC1形成離子鍵的過(guò)程:

D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+ +2eCu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己烯雌酚(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示》,是一種激素類藥物。下列敘述正確的是

A. 己烯雌酚分子式為C18H12O2

B. 己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應(yīng)

C. 1mol己烯雌酚最多能與4mol溴發(fā)生反應(yīng)

D. 己烯雌酚可以發(fā)生加成反應(yīng),取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置:

回答下列問(wèn)題:

(1)乙中銅片為________極 (填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為________。

(2)一段時(shí)間后,將甲和乙兩池溶液混合,加入H2O2和一定量稀硫酸后,有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn),但沒(méi)有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn),此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,求溶液中Cu2+的最大物質(zhì)的量濃度________。(寫出計(jì)算步驟)(已知2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

(3)丙中電源的A極為________極(填“正”或“負(fù)”)。

(4)若丙池盛放足量的CuSO4溶液:

①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是________。

②在丙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是________。

(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的飽和NaCl溶液1L(假設(shè)溶液體積電解前后無(wú)變化)。

①丙池通電一段時(shí)間后,________極附近溶液呈紅色(填Fe或C),總反應(yīng)的離子方程式:________。

②25℃時(shí),當(dāng)丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)切斷電源,則理論上標(biāo)準(zhǔn)狀況下共有________ L氣體生成。此時(shí)溶液的pH為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】298K時(shí)向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH 及導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. MOH 是強(qiáng)電解質(zhì)

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽不水解

C. c 點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D. a 點(diǎn)溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)

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