25℃時，1L0.01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為______，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______，水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為______．
溫度不變，溶液中水的離子積不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，常溫下，水的離子積Kw=1×10-14；1L0.01mol/LHCl溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，氯化氫溶液中的氫氧根離子為水電離的，所以水電離的氫離子濃度為：1×10-12mol/L；向1L0.01mol/LHCl溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，顯然氯化氫過量，溶液顯示酸性，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度為：c=
0.01mol/L×1L-0.008mol/L×1L
2L
=0.001mol/L，溶液pH=3，
故答案為：1×10-14；0.01mol/L；1×10-12mol/L；3．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．金屬鋁C．碳酸鈉D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱順序是（　�。�
A．b＞a＞cB．a(chǎn)=b=cC．c＞a＞bD．b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（　�。�
A．1×10-7mol?L-1B．1×10-12mol?L-1
C．1×10-2mol?L-1D．1×10-14mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．無論是純水還是稀溶液，在室溫下其[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2
B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是（　�。�
A．碘化鉀B．氯化鈉C．硝酸鈉D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從______增加到______．（填寫具體數(shù)值）
（2）在25℃時將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是
A．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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