元素碲(Te), 已知它與氧元素同族, 與銣同周期, 關(guān)于碲的說法中不正確的是

A. 原子序數(shù)為 52            

B. 最高價氧化物的水化物的分子式為 H2TeO4

C. 碲的非金屬性比碘強(qiáng)      

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素碲（Te），已知它與氧元素同族，與銣同周期，關(guān)于碲的說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：

①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；

②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。

物質(zhì)

O2

S

Se

 Te

ΔH(kJ·mol－1)

－242

－20

81

 

請回答下列問題：

（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學(xué)式          、          。

（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。

（3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                          。

（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當(dāng)溫度升高時，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。

（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素碲(Te), 已知它與氧元素同族, 與銣同周期, 關(guān)于碲的說法中不正確的是（  ）

A. 原子序數(shù)為 52                     B. 最高價氧化物的水化物的分子式為 H2TeO4

C. 碲的非金屬性比碘強(qiáng)                D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年哈師大附中高一4月模塊考試化學(xué)試題 題型：單選題

元素碲(Te), 已知它與氧元素同族, 與銣同周期, 關(guān)于碲的說法中不正確的是

A．原子序數(shù)為 52
B．最高價氧化物的水化物的分子式為 H2TeO4
C．碲的非金屬性比碘強(qiáng)
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差

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