下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①       ，⑥       ，⑦       。
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④       ，⑤       ，⑧       。
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是       ，最不活潑的元素是       。（均填元素符號(hào)）
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是       ，堿性最強(qiáng)的是       ，呈兩性的氫氧化物是       。
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是     （填元素符號(hào)），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：
答：                                        （該空2分，其余每空1分）

（1）①N；⑥Si；⑦S；
（2）；；
（3）K；F；Ar     
（4）HClO4；KOH；Al(OH)3； 
（5）Na；與H2O反應(yīng)；

解析試題分析：（1）根據(jù)元素周期表可知①為N元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；
（2）④為Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖；⑤為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖；⑧為Cl元素原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）在元素周期表中位于左下方的元素金屬性最強(qiáng)，所以⑩號(hào)元素是最活潑的金屬K；最活潑的非金屬位于元素周期表的右上方，為②號(hào)元素F；最不活潑的元素是稀有氣體元素⑨號(hào)Ar；
（4）F的非金屬性最強(qiáng)，但是不存在最高價(jià)含氧酸，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是⑧號(hào)Cl元素對(duì)應(yīng)的HClO4；堿性最強(qiáng)的是金屬性最強(qiáng)的K對(duì)應(yīng)的KOH；呈兩性的氫氧化物是⑤號(hào)Al對(duì)應(yīng)的Al(OH)3；
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是③Na，二者與水或等濃度的酸反應(yīng)的劇烈程度不同，或比較等濃度的堿的堿性的強(qiáng)弱。
考點(diǎn)：考查元素在元素周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）氧、硫、氯是中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)研究的非金屬元素，回答下列問題：
⑴三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______，沸點(diǎn)最高的是____，其沸點(diǎn)最高的主要原因是________。
⑵硫單質(zhì)與鐵在加熱時(shí)反應(yīng)的方程式是_______，通過硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應(yīng)對(duì)比，從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負(fù)一價(jià)陰離子與丙的陽離子差8個(gè)電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式         ，該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反為       。
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            。
（5）按如圖電解M的飽和溶液:
 
寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式        。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相 關(guān) 信 息
A
A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3
B
B是地殼中含量最高的元素
C
C＋與B的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D
D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35
E 、F
E 、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2
 
請(qǐng)回答下列問題：
(1)D的價(jià)電子的電子排布式是         ；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。
(2)A、B的第一電離能的大小順序?yàn)?u>         。
(3)AB3－中A原子的雜化軌道類型為_____；與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個(gè)即可)。
(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為         。

(5)已知17gA的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時(shí)放出QkJ的熱量，請(qǐng)寫出A的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式               。
(6)C2B2的電子式為____；它可與E的二氯化物溶液反應(yīng)，若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價(jià)氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號(hào)是       ，C2B2的電子式為       。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是       (用離子符號(hào)表示)。
(3)E和F相比，非金屬性強(qiáng)的是       (用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是       (用符號(hào)填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E ③E和F形成的化合物中，E顯正價(jià) ④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E＞F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為       (填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學(xué)方程式為                         。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       ，pH＝10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝       mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的氣體在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是     ，非金屬性最強(qiáng)的是              （填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是           （用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為              ，其中存在的化學(xué)鍵類型為                        ；
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為              ；
（5）單質(zhì)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                               ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為            ；
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測(cè)物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                      。
（2）MX3－的空間構(gòu)型                          （用文字描述）。
（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是                                                     。
（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為                       。
（5）1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為                       。
（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為                       。
（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有下列9種微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各題：
(1) 、、分別是氫元素的一種       ，它們互稱為       。
(2)互為同素異形體的微粒是       。
(3)對(duì)于，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：
①Z、n、b相同而A不同：                                           ；
②A、n、b相同而Z不同：                                           ；
③A、Z、b相同而n不同：                                           ；
④Z、n、A相同而b不同：                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6，－2
＋2
－2
 
(1)在下表中標(biāo)出上述五種元素在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置(用元素符號(hào))。
(2)在下表中標(biāo)明通常尋找催化劑材料的區(qū)域(用斜線陰影)。

(3)A、B、E三種元素各自形成簡(jiǎn)單離子，其中半徑最大的為________(填離子符號(hào))。
(4)證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為：________________________。
(5)周期表中有些處于對(duì)角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。

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