Question

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（　�。�

• A、同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
• B、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
• C、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
• D、對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變

專題：基本概念與基本理論

分析：A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律；
B、催化劑只能加改變應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；
C、兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，且前者大于后都，△H為負值，所以△H_1＜△H₂；
D、這是蓋斯定律的表述；

解答： 解：A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)改變一個變量，故A錯誤；
B、催化劑只能加改變應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C、兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，且前者大于后都，△H為負值，所以△H_1＜△H₂，故C錯誤；
D、根據(jù)蓋斯定律可知，對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同，故D正確；
故選D．

點評：本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律及平衡移動的影響因素，難度不大．