7．對于離子反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)
B．任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小
C．自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)中進行
D．沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)

分析 A．金屬與酸的反應(yīng)為離子反應(yīng)，但金屬不是電解質(zhì)；
B．生成物離子濃度增加；
C．固體中不存在自由移動的離子；
D．可發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．活潑金屬與酸的反應(yīng)為離子反應(yīng)，但金屬不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．生成物離子濃度增加，如氧化銅與酸的反應(yīng)，銅離子濃度增大，故B錯誤；
C．固體中不存在自由移動的離子，故C正確；
D．可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如高錳酸鉀和氯氣和二氧化硫的反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)的特點，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)概念的理解，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是H2O+A2-?HA-+OH-（用離子方程式或必要的文字說明）．
（2）常溫下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，則0.1mol•L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能小于0.11mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離．
（3）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是AD
A．cNa++cH+=cHA-+2cA2-+cOH-    B．cNa+=2（ cHA-+cA2-+cH2A）
C．cOH-=cHA-+cH++2cH2A            D．cOH-=cHA-+cH+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知25℃時0.1mol/L醋酸溶液達到平衡（HAc?H++Ac-）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)榧t褐色，得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm-100nm之間，用此分散系進行實驗：
（1）將其裝入U型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，原因是Fe（OH）3膠粒吸附帶正電荷的離子使Fe（OH）3膠體聚沉，這種現(xiàn)象稱為電泳．
（2）用于提純此分散系中相應(yīng)離子的方法叫滲析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，寫出該反應(yīng)的離子方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（2）一種碘和氧的化合物（I4O9），可以稱為碘酸碘，則I4O9中碘元素的化合價是CD．
A．-1       B．+1       C．+3       D．+5
（3）若IOH是兩性化合物，寫出IOH的酸式電離的電離方程式IOH?H++IO-．
（4）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為υ正=k正•x2（HI），逆反應(yīng)速率為υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為AE（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將58.5 g NaCl溶解于1 L 水中
B．將22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol•L-1的濃鹽酸與9 L水混合
D．將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙帶，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰所屬的物質(zhì)類型①②（用序號填空）．
①金屬氧化物�、趬A性氧化物　③堿�、茺}
（2）生石灰可做干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉一例寫出化學(xué)方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．新能源汽車如（比亞迪秦、唐）相對傳統(tǒng)汽車．有一系列的優(yōu)點．如：環(huán)保、加速快（比亞迪唐0-100km/h加速時間僅需4.9秒）．而新能源汽車一個核心部件為鋰離子電池，如圖是我國科學(xué)家報道的某種水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯誤的是（　　）
A．a為電池的正極
B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化
D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積分數(shù)為75%．

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同步練習(xí)冊答案