2molO3與3molO2的質(zhì)量
 
（填相等、不相等或無法判斷）；分子數(shù)之比為
 
；含氧原子的數(shù)目之比為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結(jié)合分子構(gòu)成計算．
解答： 解：m（O3）=2mol×48g/mol=96g，m（O2）=3mol×32g/mol=96g，二者質(zhì)量相等；
由n=
N
NA
可知分子數(shù)為2：3，原子數(shù)為2×3：3×2=1：1，
故答案為：相等；2：3；1：1．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點以及相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于有機物的是（　�。�
A、乙酸B、氰化鈉（NaCN）
C、乙酸乙酯D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．
（1）為了測定尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)，取10.0L尾氣（標準狀況）緩慢通過足量的溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重為0.233g．則尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為
 
．
（2）某研究小組用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入硫酸，制取高濃度的SO2氣及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體．為測定所得固體樣品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的含量，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別和80.0mL相同濃度的NaOH溶液混合，并加熱到90℃左右，充分反應(yīng)，使氨氣全部逸出[設(shè)此時（NH4）2SO4和NH4HSO4均沒發(fā)生自身的分解]．測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表（氣體體積均已折算為標準狀況）：
實驗序號 樣品質(zhì)量/g 氫氧化鈉溶液的體積/mL 氨氣的體積/L
Ⅰ 14.8 80.0 3.36
Ⅱ 29.6 80.0 4.48
Ⅲ 44.4 80.0 2.24
Ⅳ 74.0 80.0 0.00
據(jù)此，請回答：（寫出計算過程）
①當用7.4g該樣品和80.0mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合而進行同樣的實驗時，在標準狀況下生成氨氣的體積為
 
．
②試計算該樣品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比
 
．
③欲計算實驗所用的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，則應(yīng)選擇序號
 
的實驗數(shù)據(jù)，由此求得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）將尾氣通入含有a mol NaOH的溶液中，充分反應(yīng)，對此請畫出n（Na2SO3）、n（NaHSO3）隨尾氣中n（SO2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂．請選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里．
①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是
 
．
②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是
 
．
③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
；哪一段時段的反應(yīng)速率最小
 
，原因是
 
．
（2）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你認為可行的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：
 
．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）：
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2molZ
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？
①降低溫度：
 

②加入催化劑：
 

③增大容器的體積：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）═
 

（2）下列溶液中，c（H+）由小到大的排列順序是
 

①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H2SO4 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（3）在25℃時，1mol?L-1的①（NH4）2SO4  ②CH3COONH4  ③（NH4）2Fe（SO4）2  ④NH4Cl⑤（NH4）2CO3的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為
 

（4）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈
 
性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）（選填“＞”“=”“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A、將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B、苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
C、向濃溴水中加幾滴稀苯酚溶液觀察沉淀
D、1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO
 
-
3
+3HSO
 
-
3
═3SO
 
2-
4
+Cl-+3H+，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強而加快．如圖為用ClO
 
-
3
在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)速率的速率-時間圖象．下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時速率增大可能是c（H+）增大引起的
B、縱坐標為v（H+）的速率-時間曲線與圖中曲線能完全重合
C、后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
D、圖中陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)的ClO
 
-
3
的物質(zhì)的量濃度的減小值

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