11．在一定溫度下，向aL密閉的容器中加入1 molX氣體和1 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)各物質(zhì)X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 molX，同時(shí)生成0.2 molZ

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間的變化而變化，故A錯(cuò)誤；
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)X、Y、Z的濃度之比可以為1：1：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 molX，同時(shí)生成0.2 molZ，都反映正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．觀察如圖所示裝置，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g．
（1）經(jīng)分析知，甲池是電解池（填“原電池”或“電解池”）；乙池中，銀電極為陽(yáng)極（填“陽(yáng)極”或“陰極”或“正極”或“負(fù)極”）．
（2）乙池中銀電極的電極方程式為Ag-e-=Ag+，根據(jù)題目所示數(shù)據(jù)，電路中轉(zhuǎn)移了0.05mol 電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O
C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：OH-+H+=H2O
D．向澄清石灰水中加入鹽酸：2H++Ca（OH）2=Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）NH3的電子式為．
（2）N2H4中N原子可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N2H4分子中含有的化學(xué)鍵是極性鍵、非極性鍵．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（4）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：
已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是391kJ．
（5）肼可做為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，于氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═ -19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ•mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QKJ的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．Q=E2
B．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變
C．Q＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．若減小體積，平衡會(huì)移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的平衡濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol-1
下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．a＜b＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．滴定管中的液面如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)為（　�。�
A．12.10mLB．12.00mLC．11.90mLD．11.80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷并進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下，試回答下列問(wèn)題：制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
I．實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖1，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，則有SO2生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br2．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的a（填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液      b．乙醇        c．四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
II．溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（4）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，其原因是．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液  ③加入稀HNO3酸化  ④加入NaOH溶液
（5）溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱可產(chǎn)生乙烯氣體．在進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過(guò)圖2所示的裝置．用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)乙烯的生成，圖2中右側(cè)試管中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；左側(cè)試管中水的作用是除去乙醇等雜質(zhì)干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列混合氣體除雜質(zhì)操作正確的是（　�。ɡㄌ�(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）．
A．CO2（HCl）：將氣體通入飽和Na2CO3溶液中
B．Cl2（HCl）：將氣體通入飽和食鹽水中
C．NO2（NO）：將氣體通入水中
D．CO2（SO2）：將氣體通入澄清石灰水中

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